重庆市高考化学一模试卷A卷（模拟）

1、重庆市高考化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2018高一下广西月考) 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物2. （2分） (2018高一下福建期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷3. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列表

2、示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 4. （2分） (2018长宁模拟) 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）A . 使用催化剂B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 缩小容器体积5. （2分） (2016高一上中江期中) 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质则E的摩尔质量是（ ） A . 100g/molB . 111g/molC

3、. 55g/molD . 27.5g/mol6. （3分） (2016高一下晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r（Z）r（W）r（X）r（Y）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7. （2分） (2018高二下广州期中) 对于药品的使用和作用下列说法错误的是（ ） A . 毒品就是有毒的药品B . 我国明

4、代医学家李时珍所著的医学名著是本草纲目C . R表示处方药，OTC表示非处方药D . 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂8. （2分） (2017高二下邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述中，不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性9. （2分） 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A . 苯与溴反应生成溴苯B . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D . 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯10. （2分） (2017高二上

5、临川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同11. （2分） 医学界通过用放射性14C标记的C60 ， 发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（ ） A . 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B . 14C原子与14N原子所含中子数相同C . 是C60的同素异形体D . 与12C、1

6、3C是碳元素的三种同位素12. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程13. （2分） 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . CH3COCH3的官能团名称：醚键C . 的名称为：2，6二甲基3乙基庚烷D . 的类别：醇类14. （2分） 25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924

7、 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）A . 924 kJB . 924 kJ 184.8 kJC . 小于1848 kJD . 1848 kJ15. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏16. （2分） (2018高三上海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO

8、3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（ ） A . PbSO4的溶解度小于PbCO3B . 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C . 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应17. （2分） (2016高二上娄底期末) 烷烃C5H12的所有同分异

9、构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（ ） A . 6B . 7C . 8D . 918. （2分） (2016高三上河北期中) 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ） 选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl、NO3不能共存，Al3+3OHAl（OH）3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42、MnO4不能共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为11012 molL1NH4+、Na+、NO3、Cl一定能共存，NH4+H2ONH3H2O

10、+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32A . AB . BC . CD . C19. （3分） (2018高二上薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D . 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大20. （2分） 过量的NaHCO

11、3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O21. （2分） (2016高二上黄石期中) 已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA溶液与b molL1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（ ） A . 混合溶液的PH=7B . 混合溶液中，C（H+）= molL1C . a=bD . 混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH）+C（A）22. （2分） (2016宜春模拟) 将20g铁粉放入一定量

12、的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（ ） A . 14.4 gB . 11.6 gC . 8.8 gD . 3.2 g二、 非选择题 (共1题；共6分)23. （6分） 某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律 （1） 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_ （2） 若要证明非金属性ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是_，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 （3） 若要证明非金属性：CSi

13、，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是_，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶 三、 综合题 (共1题；共8分)24. （8分） (2018高二上浠水月考) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO、S2中结合H的

14、能力最弱的是_。 （2） 常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H)B . c(H)/c(CH3COOH)C . c(H)/c(OH)D . c(OH)（3） 0.1 molL1的H2C2O4溶液与0.1 molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。 （5） 向0.1 molL1

15、CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。 四、 探究题 (共5题；共38分)25. （8分） (2017高二下南阳期中) 某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作连接好仪器，检验装置的气密性；正确添加试剂；点燃C装置中的酒精灯；向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热根据以上所有内容回答下列问题：（1） 装置e的作用是_；（2） 写出d中发生反应的化学方程式_；（3） 为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请

16、写出化学反应方程式_；（4） 该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：实验变量实验序号银氨溶液的S/mL乙醛的量/滴温度/反应混合液的pH值出现银镜的时间/min1136511521345116.531565114实验1和实验2，探究的实验目的是_当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_min（填范围）（5） 若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有_（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写下列选项中的字母），然后再通过_（填操作名称）即可除去A饱和NaC

17、l溶液BC2H5OHCNaHCO3溶液DCCl426. （9分） (2016高二下阳高开学考) 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸维生素C易被空气中的氧气氧化在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL1左右某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量下面是测定实验分析报告，请填写有关空白 （1） 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量 测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I实验用品：仪器：（自选，略）试剂：指示剂_（填名称）、浓度为

18、7.5103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等（2） 实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好用_（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂用左手控制滴定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_（3） 数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为_mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了_mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则此橙汁中维生素C的含

19、量是_mgL1（4） 问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 27. （10分） (2018威海模拟) 氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：回答下列问题：（1） 仪器E的名称是_；其作用是_；其进水口为_（填“a”或“b”）。 （2） 装置B中的溶液为_；装置F的作用是_。 （3） 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。 （4） 装置A中反应的离子方程式为_。 （5） 反

20、应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为_。物质溶解性熔点（）沸点（）甲苯极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶94.9110氯化苄微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂39178.8二氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚16205三氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯7220（6） 检测氯化苄样品的纯度：称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥

21、，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_%（结果保留小数点后1位）。实际测量结果可能偏高，原因是_。28. （8分） (2017高三上昭通期末) 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）： 已知： +ROH +HCl（R、R表示烃基）（1） A中含有的官能团是_（填官能团名称） （2） B与D的反应类型为_，B的结构简式为_ （3） C生成D的反应化学方程式为_ （4） C分子的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_种能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应遇FeCl3溶液显紫色， F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_（5） 根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G： 的路线_ 29. （3分） (2017高一上宿迁期末) 将