长春市高一下学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、长春市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有2. （2分） (2016高一上福州期中) 下列常用实验仪器中，

2、不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶3. （2分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 时，K值增大4. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B .

3、用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ） A . 加聚反应B . 取代反应C . 加成反应D . 水解反应6. （2分） 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg 室温下，将0.01molL1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01molL1氨水中，溶液的AG变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c

4、（NH4+）=c（Cl）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大7. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈8. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式为： B . 硝基苯的结构简式： C . 乙炔分子的球棍模型： D . 硫原子结构示意图9. （2分） 向淀粉溶液中加

5、入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（ ）NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液碘水BaCl2溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象11. （2分） (2017山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2

6、=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液12. （2分） (2016高一上会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ） A . Ag+B . NO3C . Ba2+D . Cl13. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H

7、2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O14. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素15. （2分） 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A . KMnO

8、4B . Ca（ClO）2C . Cl2D . H2O216. （2分） 某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（ ）A . 1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应B . 能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 遇硝酸银溶液产生白色沉淀D . 在一定条件下，能发生取代反应17. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A . B . C . D . 18. （2分） (2015高二上邢台月考) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电

9、池其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B . 放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移19. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还

10、原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol120. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 极性分子间仅存在范德华力B . 范德华力只存在于极性分子之间C . HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D . 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键21. （2分） (2018高一

11、下平顶山期末) 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ） A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B . 容器内混合气体的密度不随时间而变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1:3:222. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1mol氧的质量为16gC . 0.5molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子23. （2分） 除去铜粉中的氧化

12、铜，方法正确的是（ ）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤24. （2分） (2017高一上潮南期末) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）选项X气体Y溶液预测的现象CO2BaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . B . C . D . 25. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4

13、)2SO4 五种溶液，这种试剂是 （ ） A . Ba(OH)2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO3二、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中_。 （2） 苯的硝化反应_。 三、 计算题 (共3题；共8分)27. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答： （1） a点之前的反应的离子方程式为_ （2） a点到b点之间的反应的离子方程式是_、_ （3

14、） c点二氧化碳体积是_L （4） 混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为_ 28. （2分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式

15、_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 29. （4分） (2017高一上荆门期末) 将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质（设溶液体积不变）请回答下列问题： （1） 充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为_ （2） 充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_ （3） 比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化

16、性大小：_ （4） 试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度_mol/L 四、 推断题 (共2题；共7分)30. （3分） (2018高一下日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为_。 （2） n的电子式为_。 （3） 请列举q的一种用途_。 （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （5） 写出n、p第

17、一步反应的化学方程式_。 31. （4分） (2018吉林模拟) A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（ ）:已知以下信息:A的相对分子质量为282RCH2CHO （1） A的结构简式是_,D的名称是_。 （2） A生成B的反应类型为_,G中官能团名称为_。 （3） E生成F的的化学方程式为_。 （4） 下列关于G的说法正确的是_。(填标号)a.属于芳香烃b.可与FeCl3溶液反应显紫色c.1molG与H2完全加成，最多4molH2d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀（5） 化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体构)。与化合物M含有相同的官能团;苯环上有两个邻位取代基五、 实验题 (共1题；共3分)32. （3分） 实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。（1） 加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因_。（2） 实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是_。（3） 为防止Fe2被氧化，实验中可采取的措施是_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、1