银川市高三下学期理综化学开学考试试卷B卷

1、银川市高三下学期理综化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下枣庄期末) 下列物质不能使蛋白质变性的是（ ） A . 甲醛B . 硝酸汞C . 饱和氯化铵溶液D . 氢氧化钠2. （2分） 分子式为C3H4Cl2且含有 结构的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2015高一上辽宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子

2、数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA4. （2分） 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（ ） A . 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B . 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C . 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D . 氢燃料 电池工作时，发出淡蓝色火焰5. （2分） (2018高二下温州期中) 当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，

3、具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（ ） A . C2H5CH=CHCH(CH3)-CH=CHC2H5B . C . HCOOHD . C6H5CH(CH3)CHO6. （2分） (2018金山模拟) 水溶液可使石蕊变红的物质是（ ） A . Na2CO3B . KClC . NH3D . NH4Cl7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO

4、4溶液鉴别 CO2和SO2 ， 不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2二、 实验题 (共2题；共18分)8. （12分） (2018高三上天津月考) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程和（1） 写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_；恒压滴液漏斗支管的作用_，两水槽中

5、的水为_(填“热水”或“冷水”) （2） 反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_； A . 为下一步反应提供碱性的环境B . 使 KClO3 转化为 KClOC . 与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD . KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3） 从溶液中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为：_。 （4） 用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。 洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由

6、是_。如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净_。（5） 从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为_。 （6） FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_。 A . 不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态B . 向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大C . 向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O9. （6分） (2018高一上双峰月考) 实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢

7、铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH4HCO3 NH3H2OCO2） 请回答下列问题：（1） 操作加热的目的是_（2） 操作除用BaCl2溶液外，还可用_。 （3） 操作，判断SO42已除尽的方法是_。 （4） 操作的目的是_，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_。 （5） 操作的名称是_。 三、 填空题 (共3题；共21分)10. （6分） (2019高二上中山期末) 雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。 （1） 汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多

8、在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2， 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H3=-221.0kJ/mol上述转化反应的热化学方程式为：_.（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） H=QkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 010min内，NO的

9、平均反应速率v（NO）=_molL-1min-130min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是_（写其中一种）；（3） 反应N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_（用k1、k2表示）。 （4） 工业生产中产生的NO可

10、用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出A极的电极反应式_。 11. （7分） (2018高一下重庆期中) A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。 （1） 写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_（2） 将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 分别写出生成D和F的化学方程式：_、_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c

11、.氧化铝坩埚d.铁坩埚（3） 碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 下列叙述正确的有_(填序号)。 Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1212. （8分） (2018高二下黑龙江期末) 利用所学化学知识解答问题： （1） 在高温下CuO

12、能分解生成 ，试从原子结构角度解释其原因： _; 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 _;区 （2） 氰酸 是一种链状分子，它与异氰酸 互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 _; 其中的C的杂化类型为 _; （3） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 _; （4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 _;个氮原子， _;个硼原子，设氮原子半径为apm，硼的原子半径bpm，求该晶

13、胞的空间利用率 _; 用含a、b的代数式表示 四、 推断题 (共1题；共9分)13. （9分） (2018高三上河口期中) 化学选修5：有机化学基础端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_，D 的化学名称为_。 （2） 和的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。 （4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。 （6） 写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1