长春市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、长春市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙2. （2分） 下列仪器中，不能直接用于加热的是（ ） A . 烧杯B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （2分） (2016高一上汉中期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（

2、 ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上宿迁期末) FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O4 6FeOO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B . 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C . 反应中Fe3O4仅被氧化D . 反应中FeO都体现了还原性5. （2分） (2016高一上上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（ ） A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9

3、：166. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A . Al2O3属于两性氧化物B . 液氯属于混和物C . Na2SiO3属于强电解质D . 纯碱属于盐7. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列表示正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为2价D . H2SO4的摩尔质量是98g8. （2分） (2016高一下大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A . （A+N+m）mol

4、B . （AN）molC . （ AN）molD . （AN+m）mol9. （2分） (2018新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA10. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列离子能大量共存的是（ ） A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42

5、、CO32B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、NO311. （2分） (2016高一上眉山期中) 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞放置过程发生反应：2KAl（SO4）212H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O下列有关判断正确的是（ ） A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B . 放置过程发生的反应

6、为氧化还原反应C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D . 反应的离子方程式为2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO212. （2分） (2016高一下大连月考) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6A . B . C . D . 全部13. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、

7、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L14. （2分） 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSn

8、Cl是氧化产物A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 16. （2分） (2017高一上六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1m

9、olL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA17. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列叙述正确的是（ ） A . H2O的摩尔质量为18gB . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD . 将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L18. （2分） (2015高三上博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如

10、图所示下列判断正确的是（ ） A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：119. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 15B . 27C . 17D . 2920. （2分）

11、 (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中，不正确的是（ ） A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=421. （2分） 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种

12、硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 322B . 123C . 133D . 31122. （2分） VL浓度为1molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ） A . 通入标准状况下的HCl气体22.4VLB . 将溶液加热浓缩到0.5VLC . 加入10molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VLD . 加入VL3 molL1的盐酸混合均匀23. （2分） (2016高一上埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ） A . 该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B . 该溶液中含有58.5g Na

13、ClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol24. （2分） (2018高三上郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、O

14、H-、AlO2-二、 解答题 (共5题；共50分)25. （3分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_（3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀26. （7分） (2017高一上淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管

15、量筒 托盘天平请回答下列问题：（1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_（填代号），还缺少的仪器是_ （2） 经计算，需量取浓H2SO4的体积为_;mL （3） 配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）A吸出多余液体，使

16、凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（4） 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_a转移时有少量溶液溅出b定容时俯视刻度线c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线e稀释后未经冷却就转移定容（5） 图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_27. （27分） 配平下列化学方程式或离子方程式 （1） _Br2+_NaOH=_NaBr+_NaBrO3+_H2O （2） _S2+_SO32+_H+=_S+_H2O （3） _NH3+_CuO=_N2+_Cu+_H2O （4） _MnO42+_C2O42+_=_CO

17、2+_Mn2+_（5） _As2S3+_H2O2+_=_AsO43+_SO42+_（As2S3中S为2价）28. （3分） (2019高一上温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答： （1） X的化学式是_。 （2） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 （3） 将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_29. （10分） (2016高二上定州开学考) 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算： （1） 生成O2的体积（标准状况）； （2） 反应后所得NaOH的物质的量浓度（反