重庆市高三上学期化学第一次月考试卷D卷

1、重庆高中第三学期化学第一个月考试论文d卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类第一，选择题(这个问题共16个小问题，每个问题3分，共48分) (共16个问题；共48分)1.(3分)(2017年高一补期间)以下叙述中的正确()A.胶体和其他分散体系的本质区别是丁达尔效应B.用四氯化碳从碘水中提取碘元素时，上层液体呈紫红色C.蒸馏时添加蒸馏烧瓶和沸石，是为了防止暴利。冷凝管从上嘴流入水，从下嘴流出水D.溶液和胶体可以通过定达尔效应区分。2.(3分钟)(2018年高三相精细期末)以下关于分散学科的叙述错误是A.胶体是一种分散系统，只是物质的一种存在形式B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

2、的本质区别在于能否产生丁达尔效应C.溶液的分散可以通过半透膜，浊度的分散不能通过半透膜D.NaCl固体分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体3.(3分钟)醋酸与酒精发生酯化反应，产生酯的分子样式为C6H12O2，这种醇的可能结构(不考虑立体异构体) ()A.两种B.三种C.四种D.五种4.(3分)(2020年2年级扬州考试)以下实验方法或操作正确()A.过渡溶液B.蒸馏水制造C.水和酒精的分离D.浓硫酸稀释5.(3分钟)试管中含有少量的白色固体，可能是铵盐，测试方法是A.放入水，把湿的红色石蕊试纸放在试管入口处B.加入氢氧化钠溶液加热，将湿的红色石蕊试纸放在试管入口处C.加入氢氧化钠溶液加热

3、，用浓硫酸浸湿的玻璃棒，在瓶口附近使用D.加入氢氧化钠溶液，滴在紫色石蕊试剂上。6.(3分钟)(2018年排名前一的石家庄机)以下集团中前者是后者的两倍()A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B.200ml 1 mol1氯化钙溶液中c (cl)和100ml 2 mol1氯化钾溶液中c (cl)C.室温下64 g二氧化硫中的氧原子数和标准条件下22.4 L一氧化碳中的氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质量浓度7.(3分钟)(2016年1月1日，株洲期间)如果将NA设置为阿比加德的常量值，标准O2和N2的混合气体m g包

4、含b分子，则n g在相同条件下相应混合气体的体积必须相同()A.l .B.lC.lD.l .8.(3分钟)(2019高2位深圳期末)以下组离子在给定条件下可以大量共存的是()A.ph=1溶液：NH4+，k，ClO-，cl-B.SO42-存在的溶液中：na、Mg2+、Cu2+、I-C.NO3存在存在的强酸溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.c (h )=1.010-13mol/l的溶液：Cu2+，S2-，AlO2-，SO32-9.(3分钟)(2018年高2下南阳期末)以下相关离子方程式写得正确()A.泡沫灭火器的工作原理：2 a13 3co 32-3h2o=2al(oh)33 CO2

5、 B.Fe(OH)3 HI溶液：Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O中溶解C.将KHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中是中性：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2OD.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合：2 MnO 4-5 H2 C2 o 42-6h=2mn 2 10 CO28 H2O10.(3分钟)(2017年高坤明期间)将标准状态下的al HCl(g)溶于1000g水中所得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质浓度为()A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-111.(3分)以下陈述是正确的()A.可以在水中储存少量的红磷B.海带中碘元素的存在C.(CN)2，(S

6、CN)2等准卤能量和NaOH溶液反应D.磷在自然界中可以自由形式存在。12.(3分钟)(2018年高三相少阳月试验)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极物质。海底富含锰结核矿，其主要成分为MnO2，1991年艾伦等进行了研究，用硫酸浸出后，用其他方法制造纯MnO 2，其制造工艺如下。已知：反应石墨为电极，电解硫酸锰溶液为二氧化锰；反应可能是高锰酸钾氧化锰或氯酸钾氧化锰。下一个推断错误()A.反应离子方程式是MnO 2 H2O 2h=Mn2 H2O O2、B.反应的阴极反应式为Mn2-2e-2h2o=MnO 24hC.加入KClO3后，反应2c lo 3-5mn 2 4h2o=5 mmno

7、2Cl28hD.添加KMnO4后，反应3m N2 MnO 4-2h2o=5 MnO 24h13.(3分钟)(2019高三相延边月试验)以下是从海藻会和智利硝酸石矿层提取碘的主要反应：2nai MnO 2 3h2 so 4=2nah so 4 mnso 4 2h2 o I2；2 nai O3 5 nah so 3=2n a2 so 4 3 nah so 4 H2O I2以下说法正确()A.氧化：MnO2SO IO I2B.I2是反应中的还原产物，反应中的氧化产物C.反应 生成等量I2时，转移电子的比例为1: 5D.NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )c(H2SO3)c(SO)

8、14.(3分钟)(2016年上限第一安庆期间)以下关于过氧化氢如何与酸性高锰酸钾反应的等式正确()A.2k MnO 4 H2O 2 3h 2 so 4 k2so 4 2 mnso 4 3 O24 H2OB.2 kmno 4 3h2 o 2 3h2 so 4 k2so 4 2 mnso 4 O26 H2OC.2 kmno 4 5 H2 o 2 3h2 so 4 k2so 4 2 mnso 4 5o 28 H2 oD.8k MnO 4 2 H2 o 2 12 H2 so 4 15.(3分钟)(2018年南宁期中考试高)有无色溶液，包括Fe3，k，Al3+，Mg2+，NH4，cl-，SO42-，HC

9、O3-，MnO4-，其中一些为了确定成分，进行以下实验。采取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，形成无色无味的气体和白色沉淀，加入足够量的NaOH溶液，然后溶解白色沉淀部分。取其他溶液并加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。以下推论是正确的()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4B.肯定是Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定是k，MnO4-D.肯定是Al3+、Mg2+、SO42-16.(3分钟)(2018高三相南宁月试验)在100毫升Na2CO3和NaAlO2的混合溶液中加入1毫升/L的盐酸，在溶液中加入CO32-，HCO3-，AlO2-，Al3+的物质量和盐酸溶液的体积变化以

10、下说明是正确的()A.在原始混合溶液中，n (co32-) :n (alo 2-)=233601B.在a点溶液中：c (HCO 3-) c (h2co 3) c (h)=c (oh-)C.在b点溶液中，离子浓度的顺序为c (cl-) c (HCO 3-) c (co32-) c (oh-)D.de过程中水的电离程度逐渐减少二、非选择题(共5个问题；共53分)17.(10.0分钟)(2019高级中山期末)以含铝的废料铝为原料，制造超细a-氧化铝，可以减少环境污染，提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分是Al2O3(包括少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，制造实验流程图如下：(1)氧化铝的氧化

11、铝和硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)添加30%的H2O2具有将Fe2氧化为Fe3的作用，其发生的离子反应方程式为_ _ _ _ _此反应要求控制温度低于40 ，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)硫酸铵晶体燃烧产生的主要反应如下：4nh4al(SO4)12 H2O=2 al2o 3 2 N2 H3 858523 so 253 H2O使产生的气体通过图中所示的装置。被大量饱和NaHSO3溶液吸收的物质大部分在H2O之外，还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填写)。从气瓶中收集的气体

12、是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。KMnO4溶液褪色(还原为MnO4- Mn2)，产生的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(8分)(2018年上口上口上口期)为了研究室浓盐酸试验瓶标签上的相关资料，请根据标签上的相关资料回答以下问题。(1)此浓盐酸中HCl的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)有的学生想用上述浓盐酸和蒸馏水制造480毫升物质量为0.400mol-1的稀盐酸。您可以选择的装置包括：胶水头滴管；玻璃棒；烧杯；约勺；测量缸；托盘平衡。请回答以下问题：制造稀盐酸时还不足的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _(写仪器名称)。本组织在以下5个项目中标记为_ _ _ _ _ _ _A.温度b .浓度c .容量d .压力e .刻度线学生应测量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在配制过程中，以下实验操作对所制造的稀盐酸物质的浓度有什么影响？如果在括号中填充a，则显示“大大小”；如果填充b，则显示“小大小”；如果填充c，则显示“没有影响”。A.用圆筒测量浓盐酸时，俯视凹度。(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)B.洋罐取浓盐酸后，用蒸馏水清洗2 3次左右，将清洗液转移到容量瓶。(_ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _)(3) 成功制造0.400 moll-1盐酸的学生，如果将盐酸与0.4 g NaOH包含的溶液一起使用，则应使用_ _ _mL盐酸。假设该学生使用了新制成的盐酸和0.4 g NaOH包溶液，发现了比要求的尺寸小的东西，可能的原因是_ _ _ _ _ _A.浓盐酸挥发，浓度制造b .溶液时不冲洗烧杯C.制造溶液时俯视容量瓶刻度d .加水时超过刻度，用橡胶头滴管吸出19.(8分)(2019年高三相征兵月考试)(1) 147gH2SO4的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4 CuO 2 C

15、u2 o 2反应中产生1 mollo 2分子，转移电子的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(3)反应：2 FeCl 3 2ki=2 FeCl 2 2k cl I2。其中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的原子价升高时，该元素会_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作为还原剂进行还原反应。(4)空气中钠燃烧的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(11.0分钟)(2018年高二花园期结束)工业废水可能包括以下数量的离子：阳离子Fe

16、3、Al3、Fe2、Ba2、Na负离子Cl-、CO32 -、NO3 -、SO42 -、S2-废水样例现在进行以下研究：I .在试管中注入浓盐酸会产生少量无色气体，一旦气体接触空气，就会立即变成红褐色。.如果在结果溶液中添加BaCl2溶液，就会产生白色沉淀。如果在结果溶液中添加过多的NaOH溶液，就会产生红褐色沉淀。过滤后得到的滤液中通过过多的CO2气体，会产生白色的斑斓沉淀。根据上述实验，回答以下问题。(1)此废水中不一定含有的负离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的阳离子

17、(2) 编写引起无色气体反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)建立中过量CO2产生的反应离子方程式，以产生白色絮状物沉淀：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)在废水中加入新氯物，以测定溶液中的c (Fe3)=1.010-2 moll-1，c (Al3)=1.010-3 moll-1。要使Fe3完全沉淀(离子浓度为1.010-5 moll-1)，且不沉淀Al 3，则必须将溶液pH范围调整为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(室温下称为Fe(OH)3的ksp=1.010-38

18、，Al(OH)3的ksp=1.010-33)21.(16.0分钟)(2018年高2下南洋期末)磷酸铜(Cu3P2)是一种含少量锡、磷的铜合金，主要用于制造磷青铜，作为耐磨零件和弹性原料。(1)基态铜原子的电子排列方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；价电子的电子对是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铜和水经过磷化处理，产生有毒的磷化氢(PH3)。在PH3分子中，使中心原子杂交的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。P和n是第一系，最高价氧化物对应水合物的酸性：HNO 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h3po 4(3)青铜注释，两个元素的电负性大小为Sn _ _ _ _ _ _ _ _ _ P(4)磷青铜细胞结构如下图所示。那个化学式是_ _ _ _ _ _