银川市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、银川市高考综合-化学一模式考试论文()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共7个问题；共14分)1.(2分)(2018年高一的辽源月考)以下实验中错误的是A.蒸发操作时，只有在混合物中留下一些水分时，才停止加热B.蒸馏操作时，必须将温度计水银柱靠近蒸馏烧瓶的盆口C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下半部释放，上层液体从上口倒出D.萃取作业时，必须选取有机萃取物，萃取物的密度必须大于水2.(2分钟)(2016年二项式模拟)NH3和HCl都被称为可以进行喷泉实验的气体。如果在同一温度下使用相同体积的烧瓶填充NH3，另一个就采集HCl和N2的混合气体，如图所示。

2、分数实验中断时，两个烧瓶中溶液之间的关系(不考虑溶质在烧瓶中的扩散，氨溶质计算为NH3)()A.溶质的质量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的质量浓度不同C.溶质的质量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的质量浓度和溶质的质量分数都相同3.(2分钟)(2016年高2下吉林整理)分子筛C4H10O，氧化生成醛的有机化合物如下()A.两种B.三种C.四种D.五种4.(2分钟)(2016年鲁邑月考高)以下粒子半径的比例小于1()A.B.C.D.5.(2分钟)(2019高1硫酸末)实验室按以下方法测定纯碱(包括少量NaCl)的纯度：以下陈述无效()A.在降低盐酸之前，必须排出含有C

3、O2的空气B.装置，的作用是防止空气中的二氧化碳流入装置C.安装器，之间需要添加含有饱和NaHCO3溶液的气缸D.反应结束后，要重新进入空气，将装置中的二氧化碳转移到装置6.(2分钟)(2017年湖北期末高)氢氧燃料电池用于航天飞机，使用30%KOH溶液作为电解质溶液的这种电池，以下说法是错误的()A.H2在阴极上引起电极反应：2 H2 4oh-4e-4h2oB.电源的总反应为2 H2 O22 H2OC.O2阳极的电极反应是O2 2h2o 4e？D.燃料电池的能量转换率是100%7.(2分钟)(2016年无限期末左右)与弱酸相关的25 电离平衡常数如下表所示弱酸化学式CH3 COOHHCNH2

4、 CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.pH(NaCN) pH(na2co 3) pH(ch 3coona)等物质的溶液pH关系(按浓度)B.在混合了Na2CO3和NaHCO3等物质量的溶液中，必须有c (na) c (h)=c (oh-) c (HCO 3-co32)C.将0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液的体积混合后，结果溶液中的c (na) c (cn)-c (oh-) c (h)D.浓度为0.1mol/L的CH3COONa，在CH3COOH混合溶液中：c (na) c (h) c (ch 3coo-) c

5、 (ch 3cooh)二、综合问题(共4个问题；共31分)8.(9分钟)根据需要回答以下问题：(1)实验室常用的NaOH溶液，用于导航和净化，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收4.48LCO2时，结果溶液的离子浓度按大、小顺序依次为(2)常温下将水稀释到一定量的0.1mol/L乙酸溶液中后，以下说法是正确的：A.减少溶液中导电粒子的数量B.乙酸的电离程度增加，c(H)也增加C.溶液不变D.溶液中的还原(3) 常温下混合0.15mol/L稀硫酸v11ml和0.1mol/LNaOH溶液V2mL，如果结果溶液的pH值为1，则v1:v2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(忽略溶液体积

6、变化)如果在室温下混合pH=3的HA溶液v11ml和pH=11的NaOH溶液V2mL的溶液，则以下说法是正确的A.反应后，如果溶液是中性的，则c (h) c (oh)=210-7m ol/lB.如果V1=V2，则反应后溶液pH应等于7C.如果反应后溶液呈酸性，则V1必须大于V2D.如果反应后溶液是碱性的，则V1必须小于V2(4)以下5种溶液的pH值在常温下浓度为0.1mol/L，见表。溶质CH3COONaNaHCO3我2co 3NaClONaCNPH8.89.711.610.311.1根据表格中的数据，将浓度为0.01mol/L的以下4种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _。A.A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH根据上述资料判定以下反应可以成立的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.ch 3cooh na2co 3 KB.ch 3c ooh NaCN ch 3c oona HCNC.c . CO2 H2O 2 naclo5o Na2 co 3 2 hclo hcloD.nah co 3 HCN NaCN CO2 H2O(5)多个离子开始沉淀时的pH:离子Fe2Cu2Mg2PH7.65.210.4如果将NaOH溶液滴入具有相同Cu2，Mg2，Fe2离子浓度的溶液中，则首先沉淀，然后是kspFe(oh)2

8、_ _ _ _ _ _ _ _ kspoh9.(5分钟)(2018年尼西成期末叶)卤族元素元素能量与H2反应，如下表所示。F2在黑暗的地方合并爆炸产生的氟化氢很稳定Cl2照明或点燃反应时，产生的氯化氢更稳定。Br2只有加热到特定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2只有继续加热，反应才会慢，在相同条件下生成的HI才会分解(1)卤素元素位于周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _族。(2)电子表示HCl的形成过程_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据上表，随着原子电荷数量的增加，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字)。A.元素熔体沸点逐渐增加B.元素

9、的非金属逐渐减弱C.卤化氢的还原性依次减弱D.卤代烃的稳定性依次减弱(4) I2和H2反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)卤素原子之间的卤素相互化合物类似于卤素元素特性。对BrCl和FeCl2水溶液反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(9分钟)(2019高三相延边开学试验)在普通铝中加入少量Cu和Mg，形成称为lavis sing的MgCu2小晶粒，分散在蛋中，蛋的硬度增加，延展性减少，形成所谓的“原铝”，是制造飞机的主要材料。请回答以下问题：(1)以下状态的镁中，电子电离需要的能量最多的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _(标签)。(2)乙二胺(H2 nch 2 NH 2)在分子中氮和碳的杂化类型分别为_ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。乙二胺可以与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定的环离子，原因是_ _ _ _ _ _ _ _(3)一些氧化物的熔点见下表：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/c1570280023.8-75.5表中描述氧化物之间熔点差异的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)度(a)是MgCu2的拉贝结构，Mg是由钻石堆积而成，在八面体缝隙和半四面体缝隙中排列成四面体的Cu。度(b)是沿着立方体晶格的对角获得的屏幕快照。Cu原

11、子间的最短距离x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pm，Mg原子间的最短距离y=_ _ _ _ _ _ _ pm。如果将avogrado常量值设置为NA，则MgCu2的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3(列出方程式)。11.(8分钟)特定碳氢化合物a是有机化学产业的基础原料，其产量可用于衡量一个国家石油化学发展水平。a是植物生长调节剂。a能引起图中所示的一系列化学反应。其中 属于同一反应类型。请回答以下问题：(1)建立A、B、C和d的简单结构：A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _(2) ，写两阶段化学方程式，指示反应类型。_ _ _ _ _ _ _ _ _，反应类型_ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _，反应类型_ _ _ _ _ _ _。第三，实验问题(共1个问题；共8分)12.(8分)(2019年高中一年级南昌期末)一个化学兴趣小组在实验室研究山羊的特性，设计了以下装置来模拟工业漂白剂。根据需要回答以下问题：(1)饱和盐水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)在淀粉-基溶液中观察到的现象是反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果干燥的乳色布不褪色，湿润的乳色布褪色，则从这一现象中得到的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) Cl2和石灰乳反应，制造漂白剂的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)该研究小组用17.4 g二氧化锰和充分量的浓盐酸制造了氯，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _