贵州省语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、贵州省语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）A . 4价B . 5价C . 6价D . 7价2. （2分） (2018高一下淇县开学考) 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药-青蒿素。青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是（ ）屠呦呦领奖图A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素

2、属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol3. （2分） (2015高二上上海期末) 烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2CH3B . C . D . 4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是（ ） A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

3、（a+b）：（a+b ）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡5. （2分） (2016高三上故城期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ） A . NaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，18.4 molL1 H2SO4B . Na2CO3饱和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液C . NaOH饱和溶液、2 molL1

4、H2SO4、18.4 molL1 H2SO4D . 18.4 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL1 H2SO46. （2分） (2016高一下周口期中) 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ） ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上成都期中) 在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C

5、 . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度8. （2分） 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且H=H1+H2 则A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c（H+）=c（OH）的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B . 用水鉴别苯和溴

6、苯C . 提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D . 制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热11. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C . 甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D . 所有烷烃中都存在碳碳单键12. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率为0.8molL1s1 ， 是指在1s时某物质的浓度是0.8molL1B . 化学反应速率是指在一段时间内任何

7、一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加C . 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显13. （2分） (2016高二下安乡期中) 将 转变为 的方法为（ ） A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D . 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO314. （2分） (2018高二上长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A

8、2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-C . 由水电离出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO415. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明

9、CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱16. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）17. （2分） 能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（ ）A . 苯的一元取代物没有同分异构体B . 苯的

10、间位二元取代物只有一种C . 苯的邻位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种18. （2分） (2018高二下山东开学考) 已知某酸H2A在水中存在下列电离：H2A=H+HA-HA- H+A2- ， 下列说法一定正确的是（ ） A . Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C . Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D . NaHA溶液一定有c(Na+)c(HA) c(OH-)c(H2A) c(H+)19. （2分） (2016高二上合肥期中)

11、丙烯；氯乙烯；苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列过程放出热量的是（ ）A . 钠与水反应B . 液氨气化C . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D . 碳酸钙分解21. （2分） (2015高二上兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气

12、的密度D . 平衡混合气的A的体积分数22. （2分） 有下述有机反应类型：消去反应，水解反应，加聚反应，加成反应，还原反应，氧化反应已知CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl，以丙醛为原料制取1，2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）A . B . C . D . 23. （2分） (2017高二下扬州会考) 新型NaCO2电池工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列说法正确的是（ ） A . Na是氧化剂B . CO2在反应中失去电子C . CO2全部被还原D . 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子24. （2分） 过程中以B的浓度改

13、变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（ ）A . c（B）减少B . n（B）减少C . c（B）增加D . n（B）增加25. （2分） (2018银川模拟) 25时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)= c(OH-)B . 点所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500molL-1C . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4) c(C2O

14、42-)D . 滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42-)=c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)二、 填空题 (共6题；共44分)26. （4分） (2017高二下宁波期末) 甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2 ， 根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式。（1） 甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：_。 （2） 乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：_。 （3） 丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：_。 （4） 丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：_。 27. （8分）

15、 (2018鄂州模拟) 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。 （1） 一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。 放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。（2） 纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。 （3） 硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =-484kJmol-1则2NO(g)+2H2(g)=N

16、2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1（4） 在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。 图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“”“=”下同)0。压强为p4时，在Y点:v(正)_v(逆)。图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为_。28. （12分） (2017河南模拟) 铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题： （1） 硫酸铜是一种具有氧化性的盐 制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：_H3PO2+_CuSO4+_

17、=_CuH+_H3PO4+_H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是_硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_（2） 碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1： 辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是_浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：_写出“沉锰”反应时离子方程式：_（3） 纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应_ 2

18、9. （4分） (2019高一下浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：（1） 物质Z在010min的平均反应速率_。 （2） 物质X和Y在反应中的转化率之比为_。 （3） 写出该反应的化学方程式：_。(物质用X、Y、Z表达)。 （4） 若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的H=_。30. （7分） 锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s）+3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1=930kJmol12C（s）+O2（g）2CO

19、（g）H2=221kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3=198kJmol1（1） 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H4=_kJmol1 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）H该反应在一定条件下能自发进行的原因是_；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_aCO2与H2O（g）浓度相等b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正=v（H2O）逆d容器中混合气体的密度不再改变（2） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示 写出700980时发生反应的化学方程式：_，物质B的化学式是_硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4写出循环I中反应2的化学方程式：_；循环II中电解过程阳极反应式是_31. （9分） (2018高二下南昌期末) 是一种重要的化工原