长春市高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、长春市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 原子结构模型的演变图如图，其中为道尔顿实心球式原子模型，为卢瑟福行星运转式原子模型，为汤姆生葡萄干面包式原子模型，为近代量子力学原子模型，为玻尔轨道式原子模型这些模型的历史演变顺序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3. （2分）

2、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 单质氧化性的强弱B . 单质沸点的高低C . 单质与氢气化合的难易D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20比在90时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸5. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A . 6.72 L COB . 6.6 g CO2C . 24 g SO3D . 9.8 g H2SO46. （

3、2分） 生产、生活中离不开各类化学物质下列化合物中属于碱的是（ ） A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰7. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)8. （2分） (2017高一下荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ）A

4、. 17 g甲基（14CH3）所含中子数为9 NAB . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol C5H12分子中含有的CC键数为0.5 NAD . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA9. （2分） (2018高二下广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的

5、分子数为NA10. （2分） (2017高一上福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上大同期中) 某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为（ ） A . 氯化镁B . 氢氧化钠C . 硫酸D . 酒精12. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42

6、C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一 ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C113. （2分） (2016四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A . AB . BC . CD

7、 . D14. （2分） 下列提纯物质的实验方法不正确的是（ ）用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO

8、2后溶液的酸性减弱16. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO17. （2分） (2016高一上重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ） A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）31

9、8. （2分） (2015高一上定州开学考) 如图是M、N两种物质的溶解度曲线t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌降温至t1，下列说法正确的是（ ） A . t2时，得到M的饱和溶液B . t2 时，得到N的不饱和溶液C . 温度降低到t1时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等D . 温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液19. （2分） 在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比

10、为（ ） A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.520. （2分） 用氯气与单质化合，不能直接制取的物质是（ ） A . HClB . FeCl2C . FeCl3D . CuCl221. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 22. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生

11、成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+二、 填空题： (共4题；共22分)23. （3分） (2015高一上柳州月考) 根据所学知识完成题目： （1） 有以下10种物质：铁稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡=10 蔗糖其中属于电解质的是_（2） 写出在水溶液中的电离方程式_ （3） 写出与水蒸气反应的化学方程式_ 24. （9分） (2016高一下成都月考) 现有AI

12、 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下请据此回答下列问题： ADEIBCFHG（1） 下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 A . C和FB . B和GC . D和GD . B和E（2） 下列由AG形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A . EA3B . AGC . FG5D . DG4（3） 由A，E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_ （4） B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小_; （5） A与I形成1：1的化合物的结构式为_; （6） 写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化

13、物反应方程式：_;写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：_25. （5分） (2015高一上回民月考) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 26. （5分） (2016高一下莆田月考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物

14、 试推断：（1） 写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_ （2） 写出下列反应的方程式： CF的离子方程式_HI的化学方程式_三、 实验题： (共2题；共11分)27. （7分） (2016高三上武汉期中) 工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 ， 同时产生烧渣烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的其工艺流程如图： （1） 检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是_ （2） 滤渣I的主要成分是_ （3） “操作III”中具体的方法依次为_、_、过滤和洗涤 （4） 加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制

15、反应温度为5060的原因是_，_; （5） 生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4） Fe2（OH）n（SO4） m请写出水解的化学方程式_; 28. （4分） 根据题意填空： （1） 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠_g，用到的主要仪器有_ （2） 配制100mL 2.00molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠_mol，用到的和（1）中不同的仪器有_ 四、 计算题 (共2题；共15分)29. （10分） (2016高一下铅山月考) 用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）试计算： （1） 被还原的 H2SO4的物质的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度 30. （5分） (2017高一上银川期中) 根据题意填空： （1） 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L若从中取出50mL，其物质的量浓度为_mol/L；含溶质质量_g（2） 若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L，SO42的物质的量浓度为_mol/L 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10