贵阳市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、贵阳市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A . 是同种元素的微粒，且是阴离子，是原子B . 是同种元素的微粒，且是原子，是阳离子C . 是同种元素的原子D . 属于同种元素的原子4. （2分） 下列化学用语书写不正确的是（ ）A

2、 . 酯基的官能团符号：COOB . 硝基苯的结构简式：C . COCl2分子的结构式：D . 乙炔的电子式：5. （2分） (2019高二上达州期末) 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素位于周期表中第五周期IIIB族B . 该元素原子价电子数为2个C . 该元素为非金属元素D . 该元素原子N能层共有8个电子6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）A . Na+（g）+Cl（g）NaCl（s）；HB . Na（s）+C

3、l2（g）NaCl（s）；H1C . Na（s）Na（g）；H2D . Na（g）eNa+ （g）；H7. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分） 第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）A . 能量守恒原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 构造原理9. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在

4、配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下宾阳期末) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同11. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C

5、 . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同12. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色13. （2分） (2015高二下大名期中)

6、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：MXYZB . 对应氢化物的沸点：MZYXC . 对应氢化物的稳定性：ZXYMD . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸14. （2分） (2016高二下营口期中) 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） H和F的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定16.

7、（2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物17. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 18. （2分） 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）A

8、. 白磷分子的键角为10928B . 分子中共有4对共用电子对C . 白磷分子的键角为60D . 分子中有6对孤电子对19. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（ ） A . CH2OB . NH3C . CCl4 D . PCl320. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18021.

9、（2分） (2019高二下吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形22. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO

10、2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 23. （2分） (2017高二下绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ） A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：424. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积25. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2

11、O2C . H2OD . N226. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子27. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C . 在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSiO键D . 单质锌采取六方最密堆积，配位数为828. （2分） 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由

12、此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是（ ）A . MgAlCaB . AlNaLiC . AlMgCaD . MgBaAl29. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 水分子间的作用力强于分子内的HO键B . 形成化学键的微粒只能是离子C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 共价化合物分子里的化学键只能是极性键二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC .

13、Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。（1） A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。（2） A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。（3） B分子的立体

14、构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(“大”或“小”)。（4） A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”“”或“”)：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。（5） D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。32. （2分） (2016高一下盐城期末) 是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示 （1） 在8种元素中：非金属性最强的元素位于周

15、期表第_周期_族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式） （2） 、三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是_（填化学式）；的阴离子结构示意图为_ （3） 与形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原 为无害气体，该反应的化学方程式为_（4） 能说明的非金属性比的强的化学方程式为_（举1例） （5） 由、三种元素可形成一种摩尔质量为84gmol1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：_ 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018文山模拟) 我国科学家最

16、近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为 ），则N5-中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、_、_。（4） R的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共29题