银川市高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、银川市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列关于物质的分类正确的是（ ） A . 酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NOB . 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3C . 盐：Na2CO3 AlCl3 AgClD . 电解质：SO3 Na2O BaSO42. （2分） 用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（ ）A . 中试剂为饱和NaHCO3溶液B . 打开分液漏斗旋塞，中产生无色气泡，中出现白色浑浊C . 苯酚的酸性弱于碳酸D . 中发生反应的化学方程式是3. （2分）

2、 (2017高一上茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（ ）标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分） (2016浦东模拟) 把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（ ） A . 1mol/L氢氧化钠B . 饱和碳酸氢钠C . 1mol/L硫酸亚铁D . 饱和碳酸钠5. （2分） (

3、2017高一上深圳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等6. （2分） 将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH下列说法正确的是（ ） A . Na 既是氧化剂又是还原剂B . NaH是还原产物C . NaOH既被氧化又被还原D . 每转移1mol电子，则生成1mol NaH7. （2分） (2016高一上莆田期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的

4、是（ ） A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 盐酸、烧碱、氯化钙C . 二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D . 磷酸、氧化钙、醋酸钠8. （2分） (2018高一上南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A . 气球中装的是O2B . 气球和气球中气体分子数相等C . 气球和气球中气体物质的量之比为41D . 气球和气球中气体密度之比为219. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ） A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳

5、中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔10. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C . 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D . 在海水与河水交界处，易形成三角洲11. （2分） (2015抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C

6、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D12. （2分） 40硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂

7、白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO214. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ） A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间15. （2分） (2016高一上广州期末) 如图，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色则D瓶中装的是（ ）

8、A . 浓盐酸B . NaOH溶液C . H2OD . 饱和NaCl溶液16. （2分） (2015高二上兰考期末) 为了配制CH3COO与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（ ） A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体17. （2分） 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）A . 分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色18. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物

9、，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应19. （2分） (2016高一上安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ） w= 100%c= 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wA . B . C . D . 只有20. （2分） (2019高一上天津月考) 有人设想将碳酸钙通过特

10、殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ） A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸21. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有22. （2分

11、） (2016高二下包头期中) 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100，使pH=623. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D . 向NaHSO4溶

12、液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO424. （2分） (2017高一下湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2中含有电子Xmol则R原子核内中子数为（ ） A . B . YX+2C . D . YX225. （2分） (2015高一上宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：2二、 解答题 (共6题；共51分)26. （7分） (2017高一上济南期末) 根据问题填空： （1）

13、相同物质的量的O2和O3的质量比为_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_，同条件下密度比_ （2） 下列物质中：Cl2mLNH3BaSO4NaOH稀硝酸属于电解质的是_，属于非电解质的是_ 和反应的离子方程式_27. （13分） 按要求回答下面的问题 （1） 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A . B . C . D . （2） 二氧化氯（ClO2）是目

14、前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应 请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_CH3OH+_NaClO3+_H2SO4_CO2+_ClO2+_Na2SO4+_H2O该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_还原产物与氧化产物的物质的量之比为_ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍28. （8分） 根据题意填空： （1） 下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素_，2个氮分子_，铁离子Fe2+_; （2） 填表：（类别选填

15、“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐： 名称氢氧化镁银化学式HNO3Mg（OH）2类别酸单质29. （8分） (2019钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： （1） I：测量某河水样本中铁的含量 水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因_。（2） 测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。滴定达到终点的标志是

16、_。（3） 测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 锌粒的作用是_。河水中Fe3+的浓度是_mol/L(用含字母的代数式表示)。（4） ：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。 当溶液中的离子浓度1105molL1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.01016。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：_。（5） 一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(

17、OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是_(填“A或“B”)极。B电极的电极反应式为_。30. （10分） (2016高一上会宁期中) 实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整 （1） 选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸 （2） 计算配制该溶液需取NaCl晶体_g （3） 称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）称量完毕，将药品倒入烧杯中（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ （5） 转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_ （6） 定容，摇匀 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_（7） 在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 31. （5分） (2017高一下天门期中) 19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，