拉萨市高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢2. （2分） (2017高一上绍兴

2、期中) 下列属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 蔗糖C . 硝酸钾D . 铜丝3. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q04. （2分） 25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ） A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小B . Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106molL1C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向

3、等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀5. （2分） (2016高一上万全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ， 则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ） A . CO32、ClB . NO3、ClC . NO3、SO42D . OH、NO36. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变（H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

4、7. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H08. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列实验操作合理或能达到实验目的的是（ ） A . 用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C . 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)D . 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶

5、体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉9. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（ ） A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O10. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1

6、molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性11. （2分） (2018高二上霞浦期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A . T1T2B . 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C . W点的反应体系从T2变到T1 ， 达到平衡时 增大D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小12. （2分） 在一定温

7、度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为23213. （2分） (2018高二上北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ） 已知： H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A . 该反应是一个氧化还原反应B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使 完全反应C . 该实验不能证

8、明减小生成物浓度，平衡正向移动D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度14. （2分） H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应、反应均为放热反应B . 反应、反应均为氧化还原反应C . 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol115. （2分） (2019高二上肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 水的电离程度：a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时

9、，所需NaOH物质的量： D . HA的酸性强于HB16. （2分） (2017高二上广州期中) 某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（ ）A . 02min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少B . 反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量C . 至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5molD . 至2min时，c（B）介于1molL1 至1.5molL1 之间17. （2分） (2016浦东模拟) 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q0），达到平衡后，改变

10、一个条件，以下有关分析正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B . 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C . 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D . 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动18. （2分） (2018高二上临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1 ， 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A . 44.2 kJmol1B . 44.2 kJmol1C . 330 kJmol

11、1D . 330 kJmol119. （2分） 下列物质属于非电解质一组的是（ ）A . CO2、NH3、CH4B . H2SO4、HNO3、BaCl2C . CO2、NH3、CuD . KNO3、NaOH、HCl20. （2分） (2016高二上西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%二、 解答题 (共4题；共24分)21. （7分） (2016高二

12、上宜宾期末) 己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（1） 某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究_对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL_5mL3滴

13、（2） 在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项）；应记录的内容是_A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3） 在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成表中的内容实验方案预期实验现象与结论取少量_于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入_

14、，观察现象若_，则假设二正确（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）22. （5分） 2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 判断该反应达到平衡的标志是 A

15、. CO2和甲醇的浓度相等B . CO2的百分含量保持不变C . 容器内压强保持不变D . 容器内混合气体的密度保持不变（2） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin），二氧化碳的转化率为_ 23. （5分） (2016高一下怀仁期中) 根据题意解答 （1） 工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_ （2） 将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应

16、 2A（g）+B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_，2s时物质A的转化率为_，2s时物质B的浓度为_ 24. （7分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下