昆明市语文高二上学期开学化学试卷C卷

1、昆明市语文高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2. （2分） 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领

2、域图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（ ） A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N33. （2分） 对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基： ，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（ ）A . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸B . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸C . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸D . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸4. （3分） (2016高一下海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B . 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C . 可

3、用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物5. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应B . 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C . 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应D . 煤和石油均为混合物6. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D

4、 . X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第A族7. （2分） (2015高一下永昌期中) A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . A，B，C，D，EB . E，C，D，B，AC . B，A，D，C，ED . C，D，A，B，E8. （2分） 有机物 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 5种C . 6种D . 8种9. （2分） 下列过程一定吸收热量的是（ ） A . 化学反应过程中形

5、成新的化学键B . 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A . 1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAB . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NAC . 1molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD . 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA11. （2分） (2016高一下舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . （A2）=0.4 molL1s1B . （B2）=

6、0.8 molL1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min112. （2分） 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZn（OH）2 ， Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列叙述不正确的是（ ）A . 电子由锌经外电路流向氧化银B . 该电池可实现化学能和电能的相互转化C . 锌是负极，氧化银是正极D . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大13. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的

7、是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）

8、H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol14. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)二、 填空题 (共6题；共62分)15. （13分）

9、(2015崇州模拟) 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1） 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_ （2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_ （3） 步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_ （4） 由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_; _，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg

10、 （5） 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注 16. （11分） (2016高一下萍乡期末) 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋结合如图关系回答问题：（1） 按要求回答下列问题：写出A、E的结构简式：A_、E_；写出B、C、D、E中官能团的名称：B_、C、_D_E、_；写出反应的反应方程式：_（2） A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

11、苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：_纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂_除去，反应方程式为_，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是_17. （12分） (2016高一下江西期末) 下表列出了AR等9种元素在周期表中的位置； IAAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1） 写出下列元素的名称；A_，C_，E_，R_ （2） D的原子结构示意图为_，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ （3） A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为_（填化学式）

12、 （4） F元素的氢化物的电子式为_，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为_ （5） 用电子式表示A与H形成化合物的过程为_，高温灼伤该化合物时，火焰呈_色 18. （8分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的化学方程式有_ （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （3） 实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种） （5） 为了进

13、一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_19. （11分） 某校高三同学高考前重

14、做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： （1） 铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色 出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是_若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为_（2） 化学反应速率影响因素的探究实验： KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉

15、与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt为确保A组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是_AC三组实验时，都加入了5mL水，其目的是_B组实验中“没出现蓝色”，原因是_请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5

16、个数据），以帮助小组完成探究目标_按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论_20. （7分） 氨是重要的化工产品和化工原料 （1） 氨的电子式是_ （2） 已知：如图3所示 合成氨的热化学方程式是_降低温度，该反应的化学平衡常数K_（填“增大”、“减小或“不变”）（3） 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示电池正极的电极反应式是_，A是_ （4） 用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）工业生产时，原料气带有水蒸气图2表示CO2的转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系 曲线I、II、III对应的