昆明市语文高一下学期开学化学试卷D卷

1、昆明市语文高一下学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 食盐是常用的调味剂和防腐剂B . 淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收C . 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松D . 多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病2. （2分） (2017高一上石河子期末) 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A . HClB . NOC . NH3D . Cl23. （2分） (2017高一上天津期末) 某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl、Fe2+、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2

2、， 然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为（ ） A . Al3+B . Fe3+C . ClD . Fe2+E . Na+4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A . 48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NAB . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NAC . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA5. （2分） (2016高二上上海期中) 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ） A

3、. FeCl3B . MgCl2C . AlCl3D . ZnCl26. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸钠：CH3COO+ H2OCH3COOH + OHB . 硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC . 氯化铵： NH4+ H2O NH3H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+7. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe

4、等金属还原成H28. （2分） (2019高二上辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（ ） A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤9. （2分） 生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A . 浓硫酸B . 氢氧化钠溶液C . 水D . 盐酸10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离碘和氯化钠的

5、固体混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体11. （2分） (2018金山模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（ ） A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 干燥器D . 电子天平12. （2分） 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 molL-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气

6、通入1L水中反应13. （2分） (2018高一上北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气通入氯化亚铁溶液中： B . 澄清石灰水中通入少量 ： C . 大理石与稀盐酸反应： D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 14. （2分） (2017开封模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，

7、发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O15. （2分） (2016高一上潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：2二、 解答题 (共5题；共30分)16. （3分） (2016高一上北京期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求： （1） 所得盐酸的物质的量浓度为_； （2） 若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为_； （3） 将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_

8、 17. （4分） (2018高一上朝阳期末) N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3 ， 如下图所示。 （1） 过程 _;属于“氮的固定”。 （2） 过程，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。 （3） 过程，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_。 （4） NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是_。 18. （7分） CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示请回答下列问题：（1） B点时剩余固体的化学式_（2） 加热至

9、A点时反应的化学方程式为_（3） CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式_（4） 三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_（5） 由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：A为电源_极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.01013molL1，则c（Cr3+）浓度为_（已知KsPFe（OH）

10、3=4.01038；KspCr（OH）3=6.01031）19. （8分） (2017高一下郑州期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：请回答下列问题：（1） 写出步骤中发生反应的离子方程式_；滤渣的成分为_（2） 写出步骤中生成含铝化合物的化学方程式_；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_（填“能”或“不能”）若不能，请说明理由：_（若能，则此空不答）（3） 步骤中的X 为_（填化学式），发生反应的离子方程式为_（4） 若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损

11、失），则铝土矿中铝元素的质量分数为_（用含m、n 的代数式表示）20. （8分） (2019高一下北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1） ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。 （3） ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（4） 若要证明非金属性：ClI-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。 （5） 若要证明非金属性： ，则在A中加盐酸、B中加 、C中加 溶液。观察到C中溶液_; 填现象 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、