昆明市高一上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . NO发生还原反应C . CO是氧化剂D . 1molNO得到1mol电子2. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列家庭

2、小实验中不涉及化学变化的是（ ） A . 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B . 用糯米、酒曲和水制甜酒C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味4. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是（ ） A . CaCl2溶液B . 石灰水C . Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液5. （2分） (2017高二下荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室

3、效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳6. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ） A . Ca（OH）2CO2=CaCO3H2OB .

4、CO2C 2COC . 2Fe2O33C 4Fe3CO2D . C2H2O 2H2CO28. （2分） (2016宝应模拟) 常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2 ， 最后水面上升的高度正确的是（ ）A . b ca dB . d a cbC . d b a cD . d c a b9. （2分） (2018晋城模拟) 下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试

5、管口若试纸变蓝，则有NH4+ ， 否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4

6、HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11. （2分） (2017高一上成都期中) 下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ） A . C2H5OHB . HNO3C . NaOHD . HCl12. （2分） 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO13. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量

7、或相对分子质量相等B . 在0和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数14. （2分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉

8、，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应15. （2分） 将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（ ） A . 红、白、黑B . 红、蓝、黑C . 红、黑、红D . 红、红、红16. （2分） 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（ ）A . 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B . SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC . 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D . 没有采用直接蒸馏含溴海水得到

9、单质溴的主要原因是为了节能17. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2消毒剂 Si半导体材料 SO2杀菌消毒 SiO2光导纤维碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 Ca（ClO）2漂白纺织物Al2O3耐高温材料A . B . C . D . 全部18. （2分） 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（ ） A . NaHCO3B . Al（OH）3C . AlD . Al2O319. （2分） (2020高一上常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨

10、水C . 盐酸D . Ba(OH)2溶液20. （2分） 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ）无明显现象，因为不发生反应铜片溶解，溶液变蓝铜片上有气体铜片溶解，有SO2生成铜片变黑，有H2放出A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共14分)21. （10分） 在铝土矿（以Al2O3H2O和Al2O33H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ， 为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。（1） 以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）_。（2） 若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：Na2CO3，CaCO3，H2SO4，HCl，

11、KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：_。22. （4分） (2016高一下合肥期末) 溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源 （1） 海水中溴的主要存在形式是 （填字母代号） A . BrB . Br2C . BrOD . BrO3（2） 实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是_ （3） 工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收： 方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是_（填“氧化剂”或“还原剂”）方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO

12、3，写出反应的化学方程式_（4） 现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝） 用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈_色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，_（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为_，证明X是采用方法II吸收的请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液_三、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018重庆模拟) 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如

13、下探究。（1） 实验一制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq)2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l);S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)写出A中的化学反应方程式_。（2） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条） （3） 装置E的作用是_。 （4） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2

14、S和Na2SO3物质的量之比为_。 （5） 实验二性质探究常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（6） 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_。 （7） 实验三Na2S2O3的应用用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2的物质的量