昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列表述正确的是（ ） A . 比例模型为 ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218O2. （2分） 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热B . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球

2、，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中C . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

3、4. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+H2O+CO2C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+Al3+CuD . 氧化钙与盐酸：O2+2H+H2O6. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列说法中有明

4、显错误的是（ ） A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+中氮氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为18. （2分） (2

5、018兰州模拟) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2 ， 其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法错误的是：（ ） 图 K2FeO4的稳定性与温度关系图K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A . 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图可知温度：T1T2T3C . 由图可知上述反应H 0D . 由图可知图中a c9. （2分） 一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C

6、. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB10. （2分） 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率11. （2分） (2018高一上成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm

7、-3(1gcm-3)，物质的量浓度为C molL-1 ， 溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（ ） A . 温度高于20时，饱和NaCl溶液的密度大于gcm-3B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000)%C . 20时，浓度小于CmolL-1的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%12. （2分） (2017高一上浦东期末) 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（ ） A . 晶体部分溶解了B . 晶体形状和质量不变C . 晶体的质量增加了，形

8、状也发生了改变D . 晶体的质量不变，形状改变了13. （2分） (2015高三上武汉期中) 用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ） A . 可以用石墨作阳极，作铁阴极B . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2OC . 阴极的电极反应式为：Cl+2OH+2eClO+H2OD . 阳极的电极反应式为：2CN+12OH10eN2+2CO32+6H2O14. （2分） (2016高二上徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成P

9、b3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ） A . 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：2二、 解答题 (共8题；共44分)15. （6分） (2016高一上宁德期末) A、

10、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1） 若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是_，B通入品红溶液观察到的现象是_ （2） 若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为_ （3） 已知：C为红棕色气体若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为_，写出A的一种用途_16. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1） 实验1:取一块

11、金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4） 实验4:把少量水滴入盛有N

12、a2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 17. （8分） 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3H0，达到

13、平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示： 回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3 D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项） A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_； t4时刻_（3） 依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1 B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应

14、后与反应前的混合气体体积之比为_ 18. （10分） (2016高三上重庆期中) 将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用（1） 回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_（2） 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_（答1点即可）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式_（填字母

15、），原因是_ 己知：Ksp（MnCO3）=2.31011、KspMn（OH）2=2.11013A将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中C将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中D以上三种方式都无法得到MnCO3（3） 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：回答下列问题：MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为_，则锰元素的化合价为_活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为_除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞

16、蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_ ,b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是_19. （4分） (2016高一上吉安期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验20. （4分） SO2气体具有_气味，_（填“易”或“难”）溶于水将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是_，说明SO2具有_性 21. （1分） (2015高三上朝阳期中) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是_ 22. （2分） (2016高二上桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题