昆明市高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaClNa+ClD . CH3COOHCH3COO+H+2. （2分） (2017高二上宁城期末) 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C . 若将、溶液混合后

2、，pH=7，则消耗溶液的体积：D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：3. （2分） 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：则X物质可能为（ ）微粒H+OHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 蒸馏水D . 醋酸4. （2分） (2016高二上天津期中) 在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 与Mg反应的起始速率C . OH的物质的量浓度

3、D . 溶液中 5. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化6. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫

4、酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸7. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）A . 纯水中25C时的，c（H+）比100的时c（H+）大B . 100时某溶液中由水电离产生的c（H+）11011molL1 ， 则该溶液的Ph可能是11或3C . 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=

5、7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D . 25时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0104mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH）为104：18. （2分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定条件下，

6、Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大10. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变11. （2分） (2016高二上武清期中) 足量

7、铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ） A . 水B . NaOH固体C . Na2CO3固体D . NaNO3溶液12. （2分） (2018高二下盘县期末) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ） A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4=2H+C2O42B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D .

8、 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O13. （2分） (2018株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着NaOH溶液的加入， 增大B . 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0 C . b点溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d14. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的

9、NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b15. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 16. （2分） 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH ， 下列说法正确的是（ ）A . 加入少量NaOH固体，

10、c(CH3COO)减小B . 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C . 稀释溶液，溶液的pH增大D . 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)17. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上温州期中) 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-

11、1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一19. （2分） 25时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（ ） A . 10：1B . 9：1C . 1：9D . 1：1020. （2分） (2016成都模拟) 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小关系为：B . p

12、H=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O ）+c（C2O ）C . 向0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液：c（CO ）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH7：c（CH3COOH）+c（OH）c（Na+）+c（H+）21. （2分） (2019高二上长治期末) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+

13、O2(g) 2SO3(g)H0 实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中错误的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min122. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 23. （2分） (201

14、6高二上上饶期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH ， 使得溶液中的c（OH）c（H+）B . 在常温下，10 mL 0.2 molL1盐酸与10 mL 0.2 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13C . 在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl）D . 5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c（Cl）=c（Na+）c（H+）c（OH）二、 综合题 (共2

15、题；共7分)24. （4分） (2016高二上桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA ， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是 A . cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHB . cNa+

16、=2（ cHA+cA2+cH2A）C . cOH=cHA+cH+2cH2AD . cOH=cHA+cH+ 25. （3分） (2018银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l)H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。（2） 脱碳： 向2L恒容密闭容器中加

17、入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。 当起始 =2，经过5min达

18、到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始 =35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） 脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。三、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2016高三下信阳月考) 根据所学知识完成题目： （1） 相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：_（2） 将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_（3） 写出Na2CO3在水中的电离方程式：_（4） 写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_溶液显_性 四、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL