河北省高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动B卷

1、河北省高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2. （2分） (2018高一下泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙

2、述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）3. （2分） 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A . 合成氨B . 食物变质C . 橡胶老化D . 钢铁腐蚀4. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所

3、示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（ ） A . 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L )B . 图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态C . 由 向 变化时， D . 该反应的正反应为吸热反应5. （2分） (2018高二上清流期中) 800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ） A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小6. （2分） (2018高二上红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容

4、器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙7. （2分） (2016高二上西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C .

5、 60%D . 80%8. （2分） 在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 选项起始状态/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D002A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共17分)9. （2分） 在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1降

6、到0.8molL1 已知反应开始时B的浓度是0.5molL1 则：2min末B的浓度为_，C的物质的量为_2min内的反应速率，V（A）=_，V（C）=_，B的转化率是_ 10. （5分） 若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_ 。这时反应向_进行，因为：_ 。11. （10分） T时，在某容积恒为2L

7、密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/molt0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示试回答下列问题：（1）T时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：_，该反应的平衡常数K=_（2）t1时刻，改变的外界条件是_（3）t4时刻，改变的外界条件是_（3）平衡常数K（t5t6）_K（t7t8）（填“、或=”，下同）分析原因是_（4）T时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正_v逆 三、 综合题

8、(共6题；共40分)12. （3分） 已知2A（g）+B（g）2C（g）H=a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ（1） 下表为不同温度下该反应的平衡常数由此可推知，表中T1_T2（填“”“=”或“”）T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原来的容器中，只加入2mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_（填“”、“=”或“”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）（2） 在相同条件下要想得到2a k

9、J热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）A . 4molA和2molBB . 4molA、2molB和2molCC . 4molA和4molBD . 6molA和4molB（3） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）A . 及时分离出C气体B . 适当升高温度C . 增大B的浓度D . 选择高效催化剂（4） 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_b（填“”“=”或“”）（5） 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器

10、内气体压强为起始时的90%保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量_（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）13. （5分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe

11、2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=

12、4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 14.

13、 （5分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物回答下列有关问题： （1） 在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的H=_kJ/mol（2） 电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g）H0 反应I的化学平衡常数的表达式为_对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

14、用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为_（用a、b、t表示）mol/（Lmin），图中表示已达平衡的点为_电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是_，造成这种变化规律的原因是_（3） 电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图3所示，电源正极为_（填“a”或“b”），阴极电极反应式为_ 15. （11分） (2018高一下集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二

15、氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度B.加入催化剂C.增大

16、压强D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E . 混合气体的密度保持不变16. （9分） 常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

17、反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）。（1） 若反应进行到某时刻t时，nt（N2） =13mol，nt（NH3） =6mol，则a的值为_。（2） 反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_。（3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始n平=_。（4） 原气体中ab=_。（5） 达到平衡时混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3） =_。17. （7分） (2017高二下驻马店期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作

18、用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _,反应达到平衡后V(NH3)= _L，该反应中N2转化率为_。 （2） 向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“ ”、“ ”或“=”）。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分