长春市高一下学期化学3月月考试卷B卷

1、长春市高一下学期化学3月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A . n=m+11B . n=m+25C . n=m+10D . n=m+12. （2分） (2018高一上惠州期末) 矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ） A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素3. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （ ） A . “水

2、乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B . “滴水石穿绳锯木断”不包含化学变化C . “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D . 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化4. （2分） 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出 ， 当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少（ ）A . 131B . 53C . 25D . 785. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：ClFNa+Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力：SO42SO32CO32D . 热稳定性：HFHClH2SPH36. （2分） (2016高二

3、下汪清期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p1C . 1s22s22p37. （2分） (2017高一下太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ） A . 任意位置寻找B . 稀有气体元素中寻找C . 金属和非金属的分界线处寻找D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找8. （2分） (2018金山模拟) 某元素的原子形成的离子可表示为abXn- ， 有关说法错误的是（ ） A . 中子数为a-bB . 电子数为b+nC . 质量数为a+bD . 一个离子的质量约为 a/6.021023g9

4、. （2分） (2017高二上茂名期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素下列关于 I的说法正确的是（ ） A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为5310. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A . F2和Br2的沸点B . H和Be2+的离子半径C . 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量D . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数11. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）A . XY3

5、晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等12. （2分） 在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（ ） A . 合金B . 农药C . 半导体D . 催化剂13. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

6、14. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15. （2分） 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化16. （2分） (2016高一下双峰期中) 可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6molL1min1 ；（2）v（B）=0.007mol

7、L1S1；（3）v（C）=0.4molL1min1 ；（4）v（D）=0.80molL1min1 ， 此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A . （1）B . （2）C . （3）D . （4）17. （2分） 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 20mL 3mol/L 的溶液B . 30mL 2mol/L 的溶液C . 10mL 4mol/L 的溶液D . 20mL 2mol/L 的溶液18. （2分） (2016高一下伊春期中) 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A . 任何可逆反应

8、都有一定的限度B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应的限度与时间的长短无关D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等19. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化20. （2分） (2018高一下湛江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量

9、B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同21. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）2SO2（g）；H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2D . H2（g）+Cl2（g）2H

10、Cl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H222. （2分） 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)23. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应三、 填空题 (共3

11、题；共10分)24. （3分） (2019高一下余姚月考) 现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)： （1） 属于原子晶体的化合物是_，只有离子键的物质是_。 （2） 含有共价键的离子化合物是_，晶体微粒以分子间作用力结合的是_。 （3） 的电子式是_，的电子式是_。 25. （3分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H

12、2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶

13、液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_26. （4分） (2019高三上吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。 （1） NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H1=234.00kJmol-1 1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g)H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H3=112.30kJmol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2） 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发

14、生反应：2NO2(g)+ 4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30 010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 _；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3） 在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。 相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂A作用下测得

15、相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。（4） 有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。 四、 推断题 (共1题；共5分)27. （5分） (2016高一下昭通期中) X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外） （1） Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_； （2） X元素与Y元素最简单的气态氢化物的

16、热稳定性顺序为_； （3） Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_ （4） 碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池，正极反应式为_ 五、 实验题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1） 反应： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H1=+551 KJmol-1反应：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=-297 KJmol-1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分

17、数随温度的变化关系如图所示。P2_P1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） -可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+ _+2I-（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共22