长春市高一下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、长春市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分） (2018高一下钦州港期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷B . 金刚石和石墨C . 12 C和13CD . 乙烯和乙烷3. （2分） (2017高三上潮阳期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 2硝基甲苯的结构简式： C . 硫原子结构示意图： D . 质子数为94、

2、中子数为144的钚原子： Pu4. （2分） 以下说法不正确的是（ ） A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应5. （2分） (2017高一下宜昌期中) 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C . L2+与R2的核

3、外电子数相等D . 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL6. （2分） (2016高一下怀仁期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强D . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定7. （2分） (2017高一下铜陵期中) 对 X与 X+两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 化学性质几乎完全相同8.

4、（2分） (2016高二下桓台月考) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ） A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加10. （2分） (20

5、16高二上襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： 原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（ ）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙11. （2分） (2016高一下成都期中) 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）

6、 A . 在离子晶体里，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键12. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是（ ） A . S2Cl2晶体中不存在离子键B . S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C . S2Cl2在液态下不能导电D . 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化

7、还原反应13. （2分） 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键14. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体15. （2分） 在一个密闭容器中有N2和H2 ， 在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A . 0.

8、1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min116. （2分） 反应A+3B2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.4molL1s1；v（D）=0.6molL1s1 该反应进行的最快的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ） A . C物质的生成速率和

9、A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：218. （2分） 一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成 n mol A2 ， 同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B219. （2分） (2018西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有

10、M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 通入H2的一极为正极B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大20. （2分） (2020高二上新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ） A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2+2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0

11、.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g21. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物23. （2分） (2015高二下电白期中) 对于CuH2SO4Zn原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生D . 正极的电极

12、反应式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正极移动24. （2分） (2018曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极25. （2分） (2018南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法错误的是（ ）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B

13、 . b电极上发生反应的方程式为：4OH4e=2H2OO2C . 曲线OP段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol二、 非选择题 (共6题；共42分)26. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比

14、为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):（1） a.反应II的H2=_kJ/mol。 b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.

15、0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_。（2） 在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)_。 （3） 工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊_。（4） 利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变

16、化如下图所示。下列说法正确的是_ A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5） 人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。 电极反应式:_和Li2O2-2e-=2Li+O227. （7分） 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 （1） 传统工业上利用氨气合成尿素 以CO2与NH3为原

17、料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=_kJmol1液氨可以发生电离：2NH3（l）NH2+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1氨气自发分解的反应条件是_（填“低温”或“高温”）其他条件相同，该反应在

18、不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示在600时催化效果最好的是_（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是_（3） 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2 写出电解时A极的电极反应式：_写出第二步反应的化学方程式：_28. （10分） (2017高一下怀远期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAAO23（1） 写出、两种元素的名称_，_；、两种元素的符号_

19、，_（2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素（3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_（4） 比较与的化学性质，_更活泼29. （4分） (2017高二上潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.1

20、04.00.50V5（1） 该实验、可探究_对反应速率的影响，因此 V3是_； （2） 实验、可探究_对反应速率的影响，因此V5是_ 30. （5分） (2015高二上宁波期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 31

21、. （8分） (2016高二上大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景 （1） 已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：_在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_（2） 工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键CCCHHHCOCOOH键能/kJ/