长春市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷A卷

1、长春市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 氢气B . 甲烷C . 甲醇D . 汽油2. （2分） (2015高一上三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（ ） A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+3. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族

2、，丙原子最外层电子数与电子层数相等下列判断正确的是（ ）A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4. （2分） (2016高二下澄城期中) 下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（ ） A . 一氯甲烷只有一种结构B . 二氯甲烷只有一种结构C . 三氯甲烷只有一种结构D . 四氯甲烷只有一种结构5. （2分） (2016高二上宣城期中) 25时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则

3、a+b的值为（ ） A . 14B . 15C . 13D . 无法确定6. （2分） 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B . 在金属中加入一些铬和镍制成合金C . 在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块D . 金属表面喷漆7. （2分） (2018株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（ ）A . 左储罐中

4、的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na+2e=2Na2S2D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e= NaBr3 + 2Na二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一上吉林期中) 根据要求填写下列空白。 （1） 实验室制取CO2的离子反应方程式：_； （2） 氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_； （3） 氢氧化铁胶体制备的离子反应：_； （4） 同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：_。 （5） 在NaH+H2O=NaOH+H2中

5、，还原剂为_，生成1molH2时转移电子为_mol。 三、 综合题 (共3题；共21分)9. （4分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表： 可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1） 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有_;（2） 经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标

6、准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_计算原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_10. （8分） 电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理 （1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒 CN中碳元素显+2价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，

7、该反应的离子方程式为_（2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题： 电源 B 极的名称是_甲装置中电解反应的总化学方程式是：_通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）装置丁中的现象是_（3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为_ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时

8、进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）11. （9分） (2019高一上上海期末) 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用 制氯化氢，溶于水形成盐酸。 （1） 写出原子的结构示意图Na_，Cl_。 （2） NaCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体；HCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体。 （3） 氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式_。 四、 推断题 (共1题；共6分)12.

9、 （6分） (2018高三上浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。（1） C中含有的官能团名称是_，乙烯转化为D的反应类型_； （2） 写出D与氧气反应生成C的化学方程式_； （3） 下列说法正确的是。 A . B分子中的所有原子在同一平面上B . 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子C . 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸D . A 与D是同系物第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1