拉萨市高考化学模拟试卷（II）卷（考试）

1、拉萨市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（ ） 选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上海口月考) 用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：10

2、0 mL 量筒滤纸烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质4. （2分） (2015高一上回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ） A . abB

3、 . abC . a=bD . 无法确定5. （2分） 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHSO3B . AgNO3C . H2CO3D . NaCl6. （2分） (2019高一下岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 （ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角7. （2分） (2011铁岭) 下列有关胶体的叙述，说法错误的是（ ）A . 胶体与其他分散系的本质区别在

4、于分散质粒子的大小不同B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体8. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列各项表述中，正确的是（ ） A . CCl4分子的球棍模型： B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体9. （2分） (2018高一上天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（ ） 选项XYZAHClCl2HClOBFeFeCl2FeCl3CSH2SSO2DNO

5、N2NH3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A . B . C . D . 11. （2分） 有关物质漂白性的叙述，正确的是（ ） A . 因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色B . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C . SO2、HClO、活性炭都能使红墨水褪

6、色，其原理相同D . SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好12. （2分） (2019高一上大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A . 图向容量瓶中转移溶液B . 图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色13. （2分） (2016高二上蕲春期中) 已知反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2在相同条件下：2H2O（g）2H2O（l）的焓变为（ ）A . H1H2B . H2H1

7、C . H1+H2D . 2H12H214. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 大理石和盐酸的反应：CO +2H+=CO2+H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO +2H2O+4NH4+C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+HClOD . 电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H215. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从

8、左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸16. （2分） (2017高二下天长期中) 某有机物结构简式为 ，下列叙述错误的是（ ） A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B . 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D . 该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应17. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处

9、有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ） 选项现象离子方程式AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I+O2+2H2O2I2+4OHBII溶液由浅绿色变为红色Fe2+Cl2Fe3+2ClFe3+3SCNFe（SCN）3CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OHCl+ClO+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OA . AB . BC . CD . D19. （2分） (201

10、7高二上昌平期末) 反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ） A . 升高温度B . 恒温、恒容充入氧气C . 恒温恒容充入SO3D . 加入催化剂V2O520. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布

11、，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键21. （2分） (2016高三上六合期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多22. （2分） (2018高三上烟台期末)

12、 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB . 50mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NAC . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数为0.1NAD . 用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA23. （2分） (2015高二下莆田期中) 将0.10molL1的盐酸逐滴加入0.10molL1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl）

13、，c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（NH4+）24. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂25. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C

14、l2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag二、 解答题 (共7题；共56分)26. （5分） 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图 （1） 青蒿素的分子式为_ （2） 为了引入过氧基 ，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有_（选填编号） 取代加成消去酯化还原（3） 天然香草醛（ ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下： C8H10O3 A B 步骤的作用是_（4） C8H10O3的结构简式：_ （5） C与这种天然香草醛互为同分

15、异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式_ 有苯环；能水解；能发生银镜反应；遇FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有5个峰27. （4分） (2016高三上淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子

16、方程式是_; （2） “酸浸”时所加入的酸是_（填化学式） （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_; （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是_ 28. （8分） (2015高一上大田月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，（1） 用双线桥标出电子转移方向和数目_（2） 在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为_，被氧化HCl的质量为_（3） 为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气写出反应的离子方程式；当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛

17、2molL1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）29. （15分） (2016高一上澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应计算： （1） 所得盐酸的物质的量浓度； （2） 生成H2的体积； （3） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 30. （4分） (2017高一下崇州开学考) 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： （1） 二氧化氮与水反应的化学方程式：_ （2） 氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：_ （3） 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ （4） 硫酸铁

18、铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：_ 31. （8分） (2017唐山模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO33H2O实验过程如下： （1） 写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式_ （2） 酸溶中加快反应速率，可采取的措施有_、_（写出两种即可） （3） 滤渣a的主要成分为_ （4） 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_ （5） 加入氨水的目的是_ （6） c试剂为_ （7） 简述操作d的过程_ 32. （12分） (2017四川模拟) 2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：（1） 化合物D的分子式为_，D中含有的官能团名称是_（2） 合成A常用到原料 ，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法_，写出X与银氨溶液发生的离子反应方