郑州市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、郑州市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （3分） 下列废弃物，不可能直接回收利用的是（ ） A . 易拉罐B . 塑料拖鞋C . 玻璃白酒瓶D . 医用点滴管2. （2分） Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se说法正确的是（ ） A . Se和 Se是同一种核素B . Se和 Se互为同位素C . Se和 Se分别含有44和46个质子D . Se和 Se都含有34个中子3. （2分） (2017高一下成都期中) 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：a+2，a+4，a+8，

2、a+12，a6，其中正确的组合是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 氯分子的电子式： B . 氯离子（Cl）的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5. （2分） (2018南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是（ ） A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D . 为防止舰体在海水中发生电化

3、学腐蚀，可镶嵌铜块6. （2分） 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ） A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B . 鉴别溶液中是否有SO42 ， 用盐酸酸化C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化7. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

4、D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸8. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al9. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化

5、物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素10. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ） A . KOH和NaClB . NaCl和HClC . CO2和Na2CO3D . SO2和H2O11. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水12. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列各组原子中

6、，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子13. （2分） (2018高三上承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时

7、生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜14. （2分） (2017高一下怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ） A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质15. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气

8、极易溶于水，与氢键没有关系16. （3分） (2016高三上济宁期中) （多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（ ） A . SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B . SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C . 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂17. （2分） “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 氧化反应18. （2分） (2016高三上河北期中) 在10

9、0mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ） A . 0.025 mol/LB . 0.30mol/LC . 0.36mol/LD . 0.45mol/L二、 填空题 (共3题；共20分)19. （10分） 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3

10、：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素（1） E元素在周期表中的位置_；E元素价电子排布式为_（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为_，其中中心原子的杂化方式为_（4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5） 含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH7且能抑制水电离的弱电解质是_，水溶液PH7且能促进水电离的强电解质是_，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（6） 已

11、知在25、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC（aq）+A3D+（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_20. （4分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解 （1） 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4（填“”“”或“=”） （2） 图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有

12、2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力21. （6分） 为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1） 白色固体戊中金属元素的离子结构示意图_（2） 写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式_（3） 写出在溶液甲中通入过量CO2发生反的应离子方程式_（4） 下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是_；ACOBCH3CH2OHCAlDKNO3（5） 试

13、推测固体丁可能的组成_，并设计实验方案验证_三、 实验探究题 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高一下宁夏月考) 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示（1） 实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_B装置的作用是_根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_（2） 实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱 写出B装置中发生反应的离子方程式：_C装置的作用是_第 11 页 共 11 页参考答案一