郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018大连模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ） A . 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB . 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C . 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D . 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. （2分） 现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管50mL烧杯100mL烧杯试管夹

2、坩埚三角架泥三角石棉网酒精灯最合理的组合是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol4. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2C . AlCl3溶液中加入足

3、量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl5. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的

4、主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化7. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成

5、Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O28. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列实验或操作正确的是（ ） A . 实验：制氨气B . 实验：蒸发、浓缩、结晶C . 实验：配制1：1的稀硫酸D . 实验：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液9. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3、Cl10. （2

6、分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）A . AgNO3溶液B . pH试纸C . KSCN溶液D . 石蕊试液11. （2分） 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A . 61B . 31C . 21D . 1212. （2分） 下列说法中正确的个数是（ ） 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质

7、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A . 4B . 5C . 6D . 713. （2分） (2015蒙山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB . 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC . 标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD . 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molC

8、uSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA14. （2分） (2017高一上福州期末) 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（ ） A . 在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B . 与酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3C . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D . 二者间在一定条件下可相互转化15. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板16. （2分） (2016高三上盐城期中

9、) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O二、 填空题 (共4题；共19分)17. （9分） (2017高一上上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题： （1） 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_; （2） 需要用托盘天平称量_gKOH固体 （3） 如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_0.1mol/L （填，=，） （4） 若所

10、用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH）浓度_0.1mol/L （填，=，） （5） II用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏），B萃取，C过滤，D分液，E渗析下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） 分离四氯化碳与水的混合物_；分离淀粉和NaCl溶液_18. （3分） (2018高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的

11、方法为_（说明试剂、现象）。 （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_。 （3） 步骤中反应的离子方程式为_。 （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。 19. （5分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方

12、法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。20. （2分） (2016高二下安乡期中) 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图： 有关物质的性质如表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1） “操作2”的名称是_ （2） 丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一

13、种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验 检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的试剂是_（填写右边字母）A酸性KMnO4溶液，加热B乙醇，溶解CNaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为_，则丙酮中含有苯酚，反之则没有（3） 为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色

14、，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量_（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94） 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高三下新余开学考) 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝

15、。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）； （2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。 （3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 _。 （4） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.12

16、80.51.822P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。 （6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。 （7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示