长春市高二上学期开学化学试卷A卷

1、长春市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2LD . 5.6L2. （2分） (2015高一下深圳期中) 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ） 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A . B . C .

2、D . 3. （2分） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol4. （2分） (2018高一下桂林开学考) 已知某粒子AzRn+ ， 则元素R原子的电子数为（ ） A . ZB . A-ZC . A-Z+nD . A-Z-n5. （2分） 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得

3、到的盐酸密度为d g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L6. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g7. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565.2kJmol1

4、 ， 下列说法不正确的是（ ）A . CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量8. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ） 选项操作及现象溶液可能是A通入CO2 ， 溶液变浑浊再升高至70，溶液变澄清C6H5ONa

5、溶液B通入CO2 ， 溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2 ， 溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2 ， 溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的

6、数目大于1.5NA10. （2分） (2020高一上大庆期末) 溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2-2H2OC . 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D . n(H)n(NH4+)n(Mg2)24111. （2分） (2018高一上

7、天津期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上宜春期中) 将3.20gCu跟50.0mL10.0molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有xmol H+ ， 则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol13. （2分

8、） 在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（ ） Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度小于H2ONa不与煤油反应煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上安庆期中) 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H+OHH2O表示的是（ ） A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C

9、 . 稀硝酸与氢氧化铜反应D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应二、 解答题 (共9题；共59分)16. （5分） 用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=_（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_17. （7分） (2016高三上临沂期中) 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源 （1） 为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程： 已知：NO+NO

10、2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O废渣的成分为_（填化学式）通入空气不能过量，原因是_吸收剂所吸收的气体主要是_处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_（2） 某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42、CO32等离子中的几种离子为确定其成分，设计如下实验： a取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后

11、沉淀完全溶解沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）根据上述实验和图表数据：该废水中一定含有的离子有_（填离子符号）实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_（填仪器名称）图中a=_18. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛请完成下列填空： （1） 氯气性质探究 设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）（i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_（ii）装置B的作用是_（iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，

12、左侧棉球的实验现象为_（iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式_（2） 制备HClO 设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）_反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有_、_（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸

13、混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为_molL1（用含M、V的代数式表示）19. （5分） (2016高一上腾冲期中) 实验室需要0.1molL1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题： （1） 实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有_ （2） 根据计算得知，所需要的NaOH的质量为_g （3） 下列操作使所配溶液浓度偏大的有_（填字母，下同）；偏小的有_；无影响的有_;A容量瓶未干燥就用来配制溶液B定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时有少

14、量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线20. （8分） (2019高一上颍上期末) 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1） 装置中、可以检验出的物质是_，_，_。 （2） 浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：_。 （3） 中第一瓶品红溶液的作用是_，第二瓶品红溶液的作用是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。 （4） 证明产生的气体中含有CO2的现象是：_。 21. （7分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴

15、入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。 22. （2分） (

16、2015高一上九江月考) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙下列有关物质的推断不正确的是（ ） A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为AlCl3 ， 则丁可能是NaOHC . 若甲为Fe，则丁可能是氯气D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO223. （9分） (2016高二上浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀： 请通过分析回答（用化学符号填写）：（1） A+是_，B3+是_，C3+是_； （2） X是_，Y是_，Z是_； （3）

17、 写出下列离子方程式： 生成Y沉淀：_；B3+与过量氨水反应：_；（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：_ 24. （8分） (2016高二上淮阳开学考) X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强 （1） W位于元素周期表中第_周期第_族画出X的阴离子的结构示意图_ （2） Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写化学式） （3） Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_ （4） 写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z