贵阳市语文高一上学期期中化学试卷C卷

1、贵阳市语文高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球下列图标中警示放射性物品的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关事实的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理3. （2分） (2017高一上南充期末)

2、下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（ ） A . 酒情和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 硫单质和二硫化碳4. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列物质的分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液法分离酒精和水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水5. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A . 乙酸B . 氨气C . NH4HCO3D . 氯气6. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Ba（OH）2=B

3、a2+OH C . NaNO3=Na +NO3D . CuSO4=Cu+2+SO427. （2分） (2016诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（ ）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

4、8. （2分） (2018高一上慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA9. （2分） (2018高三上邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图： 下列说法错误的

5、是（ ）A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-10. （2分） (2016高一上沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO411. （2分） (2016高一上安徽期中) 在标

6、准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a12. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . Na2CO32Na+CO32 B . H2SO42H+SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D . NaHSO4Na+H+SO4213. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g H

7、mX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX14. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018浙江选考) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+=Cu2+CuH2O下列说法不正确的是（ ）A . 步骤中的SO2可用Na2SO3替换B . 步骤

8、中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OH Cu2O2ClH2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度16. （2分） (2018高一上云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（ ） 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2CuCl2 FeCuFeCl2A . Cu2Fe2Fe3B . Fe3Cu2Fe2C . Fe2Fe3Cu2D . Fe2Cu2Fe317. （2分） 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（

9、） A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值18. （2分） (2018高一上南通期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A . RClB . RCl2C . RCl3D .

10、RCl419. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1 ， 则一个A原子的实际质量是（ ） A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g20. （2分） (2017高一上临沂期末) ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为3），发生的反应为：2ClO2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 反应中氯元素被氧化B . NaCN既是氧化剂又是还原剂C . 生成01mol N2 ， 转移1mol电子D . 氧化产物与还

11、原产物的物质的域之比为1：1二、 填空题 (共3题；共18分)21. （3分） (2016高一上东海期中) 下列物质中属于电解质的是：_属于非电解质的是_能导电的是_CO2 NaOH 固体 NaHCO3固体C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 铁22. （8分） (2019高三上山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题： （1） 酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：_。 （2） 用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备

12、重铬酸钾的工艺： 已知：i.2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O；ii.KspAl(OH)3=1.31033；iii.有关物质的溶解度曲线如图：上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=_molL1工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_。操作，加入KCl的目的是_；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、_。为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500m

13、L容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2molL1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250molL1的标准液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)23. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O

14、4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 三、 解答题 (共3题；共27分)24. （12分） 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为海水中溴含量约为65mgL1 ， 从海水中提取溴的工业流程如图： （1） 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_ （2） 步骤通入空气吹出Br2，利用了溴的 A . 氧化性B . 还原性C . 挥发性D . 腐蚀

15、性（3） 以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32BrO3+Br+CO2 （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ （5） 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是 A . 乙醇B . 四氯化碳C . 烧碱溶液D . 苯25. （9分） 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： （1） 把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （2） 某化学兴趣小组计划用氯气和

16、氢氧化钠制取简易消毒液 其反应原理为：（用化学方程式表示）_（3） 实验室配制好4.0molL1的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应 （4） 配制500mL4.0molL1NaOH溶液的实验步骤： a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切所需称量的氢氧化钠固体的质量是_上述步骤的正确操作顺序是_上述实验需要的仪器

17、有_某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_A容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B溶解所用烧杯未洗涤CNaOH溶解后，未冷却即进行实验D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线26. （6分） (2016高一上运城期中) 根据题意填空 （1） 某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M gmol1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则： 该气体的物质的量为_mol； 该气体中所含的原子总数为_； 该气体在标准状况下的密度为_gL1； 该气体的一个分子的质量为_g （2） 气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL