长春市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（ ） A . 原油B . 氢气C . 汽油D . 煤2. （2分） 如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）A . E2_E1是该反应的热效应B . E3_E1是该反应的热效应C . 该反应放热，在常温常压下就能进行D . 实现变废为宝，且有效控制温室效应3. （2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：

2、C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b4. （2分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小

3、，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动5. （2分） 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大6.

4、（2分） (2018高二上泸县期中) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是 B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率增大7. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列说法或表示正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C . 稀溶液中：H+（

5、aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8kJ/mol8. （2分） (2018高一下诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质

6、，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ） A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的H0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大9. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有10. （2分） (2018高二下六安开学考) 将等物质的量的X

7、、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv(逆)v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下广州期末) 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（

8、 ） A . 顺2丁烯比反2丁烯稳定B . 顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大C . 加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动D . 它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点12. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl

9、2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示已知在800下，容积固定的密闭容器中发生反应、： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）A . v（N2）=v（NO）B . 反应的焓变H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D .

10、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化14. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大15. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g

11、）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二上达州期末) 密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（ ） A . m+npB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的质量分数增加二、 非选择题

12、 (共5题；共42分)17. （9分） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t

13、1t2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液18. （5分） (2016高二上湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_； （2）

14、用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）； （3） 实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ 19. （9分） (2016高二上枣阳开学考) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L （2）

15、 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ/mol则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJ/mol（3） 如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应问： 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_Vc；（填“”“”或“=”下同）反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_Vc；如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此

16、时三容器起始压强为Pa_Pb_Pc；起始反应速率关系为Va_Vb_Vc20. （9分） (2017湖南模拟) 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反应的体系中加入催化剂，H1_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1mol

17、CO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示图1中N表示的是_（填化学式）；08min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是_（填“温度”或“压强”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_（4） 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是_（填“正”“负”“阴”或“阳”）极已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_21. （10分） (2016高二上公安期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断