长春市高三理综-化学三模考试试卷A卷

1、长春市高三理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（ ）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高2. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电

2、离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度3. （2分） 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A . 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2-甲基丁烷和戊烷D . 乙醇和丙醇4. （2分） (2016高一下长沙期中) 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法中错误的是（ ） A . 第17、18列都是非金

3、属元素B . 第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C . 只有第2列元素原子最外层有2个电子D . 在18列元素中，第3列元素种类最多5. （2分） (2020高二上新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）img 小部件A . 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 阴极反应为2H2O-4e-=O2

4、+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中有2mol电子通过时，会有1molO2生成6. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上天津期末) 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ）

5、序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClOHCO3B . 由水电离产生的c（H+）：=C . 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）D . 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验 （1） 装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中氧化剂和

6、还原剂的物质的量之比是_，生成71g Cl2时反应转移的电子是_mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_; （2） 装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_; （3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_ 三、 推断题 (共2题；共14分)9. （5分） 化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）： 步骤中主要反应的化学方程式为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1） 杂质 Al2O3、

7、SiO2在中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在中转化的化学反应方程式_ （2） 用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是_（用离子方程式结合文字说明） （3） 中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42有 转化为 Cr2O72 酸化后所得溶液中 c（Cr2O72 ）=_工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为_若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为_g10. （9分） (2017高二下红桥期中) 请按下

8、列要求填空： （1） 系统命名法为_； （2） 键线式 表示的有机物的结构简式是_； （3） 醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 和金属钠作用时，断裂_；和浓硫酸共热至170时，断裂_；和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_；在铜催化下和氧气反应时，断裂_；与氢卤酸反应时，断裂_；（4） 分子质量为70的烯烃的分子式为_，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_ 四、 综合题 (共1题；共7分)11. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气

9、污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮

10、氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常

11、数K=_五、 填空题 (共1题；共11分)12. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7