昆明市语文高一下学期期末化学模拟试卷（五）A卷

1、昆明市语文高一下学期期末化学模拟试卷（五）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上天水开学考) 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A . Na2CO3、NaCl、NaOHB . NaOH、NaCl、Na2CO3C . NaCl、NaOH、Na2CO3D . NaCl、Na2CO3、NaOH2. （2分） (2016高一下卢龙期中) 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应

2、实现： Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）A . 两个反应都是置换反应B . 反应是放热反应C . 两个反应都有化学能与热能之间的转化D . 两个反应都是氧化还原反应3. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大4. （2分） 甲、乙两种非金属：甲比乙容

3、易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O46. （2分） 下列物质性质的

4、比较中，不正确的是（ ） A . 沸点：Br2Cl2B . 稳定性：HClHBrC . 酸性：H2SiO3H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2NaOH7. （2分） 除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸8. （2分） (2016高三上武邑期中) X，Y，Z，M，N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZMNXYB . M与N形成的化合物中N显正价C . 单质沸点：ZMNYXD . 最高

5、正价：NM=YZ=X9. （2分） 现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种两两之间相互反应的现象（沉淀、气体）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（ ） XYZWY无明显现象Z无明显现象A . HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B . Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3C . Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D . AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO310. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . 有的共价化合物在液态时也能导电B . 含有

6、离子键的化合物中，也可能还含有共价键C . 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D . 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键11. （2分） 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B . 缺碘易患大脖子病C . 由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D . 皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏13. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B .

7、非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子14. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.011022 ， 此气体的摩尔质量为（ ） A . 64g/molB . 64molC . 64gD . 32g/mol15. （2分） 下列化学变化中属于取代反应的有（ ） 光照甲烷与氯气的混合气体由乙烯制乙醇乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾褪色乙醇与乙酸的酯化反应 苯与液溴在三溴化铁催化下反应苯的硝化反应由乙烯制备聚乙烯A . B . C . D . 1

8、6. （2分） (2016高三上西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ） 元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应17. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的

9、数目为0.46.021023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）Ksp（ZnS）18. （2分） (2015高一上辽宁月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Mg2+、NO3、ClB . Ba2+、Na+、CO32、OHC . Mg2+、Ba2+、OH、NO3D . H+、K+、CO32、SO42

10、19. （2分） (2016高一下射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价2313A . 元素和的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素和的最高价氧化物的水化物中，只有的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的20. （2分） 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A . 化学反应

11、速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数二、 解答题 (共8题；共47分)21. （5分） (2016高一下右玉月考) A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，C为_ （2） 写出A，B的化合物与E反应的化学方程式：_ （3） A，B两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （4） 写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 22. （1分） (2016高

12、二下庄浪期中) 下列实验操作不正确的是_ A 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C 醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液23

13、. （4分） (2018高一上天津期末) A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1） 若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。 （2） 若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_； （3） 若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。 （4） 若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质

14、子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。 24. （6分） (2016高一上郑州期中) 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成） （1） A与水反应的离子方程式：_ （2） 若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为_ （3） 200时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均

15、相对分子质量为_ （4） 写出一种“CD”转化的离子方程式：_ （5） 某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体则下列说法正确的是 A . 发生了氧化还原反应B . 变灰暗色是因为生成了过氧化钠C . 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D . 只发生物理变化25. （14分） 元素周期表中A族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛（1） 在A族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_（填化学式）（2） 金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为_晶体，其中

16、熔沸点最低的是_（填名称）（3） 焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是_；制备电石还需要用到CaCO3组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为_（填元素符号）（4） 甲硅烷（SiH4）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：_（5） 铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目_PbO2+

17、_MnSO4+_HNO3=_HMnO4+_Pb（NO3）2+_PbSO4+_26. （3分） (2016高一下青海期末) AE等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题 （1） D的化学式为_，A的二氯取代物有_种 （2） 可作为植物生长调节剂的是_（填序号） 27. （6分） (2018高二下北京期末) 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下： 已知：（1） 写出反应的化学方程式_。 （2） 写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式_。 a.能与浓溴水产生白色沉淀b.能与NaHCO3溶液反应产生气体c.苯环上一氯代物有两种（3） 反

18、应的反应类型是_。 （4） 已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式_。 （5） 已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式_。 （6） 结合已知，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线 _（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 28. （8分） 如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c（HCl）/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析上述数据，回答下列问题：（1） 本反应属于_反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20），推测其原因是_ （2） 实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3） 根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_ （4） 本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_ 第