昆明市高一上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、昆明市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积2. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列表示不正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型为 B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3C . 磷原子的结构示意图为 D . MgCl2的电子式为 3. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . CH

2、4分子的球棍模型： C . 硝基苯的结构简式： D . 甲醛的结构式：4. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶5. （2分） (2018高一上朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4

3、)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ） A . 五氮阴离子的化学式为 B . 该盐中氮元素的化合价均为-3价C . 该盐遇强碱能释放出NH3D . 该盐中五氮阴离子具有还原性6. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述

4、正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数目为NA8. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（ ） A . 称量物质质量 B . 测定空气中氧气的体积分数 C . 木炭在氧气中燃烧 D . 洗涤试管 9. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB

5、 . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L10. （2分） 最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ， 它与C60的结构相似。下列说法正确的是（ ）A . N60是一种新型化合物B . N60和N2是同素异形体C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分异构体11. （2分） 在K37ClO3 + 6HCl=KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B . 被氧化的HCl占参加反应

6、HCl总量的5/6C . K37ClO3只有一部分发生还原反应D . 反应完成后37Cl存在于KCl12. （2分） (2016高二上成都期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 图甲：进行中和热的测定B . 图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C . 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D . 图丁：验证 2NO2（g）N2O4（g）H013. （2分） 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）A . Fe2+B . Fe3+C

7、. Al3+D . NH4+14. （2分） 下列关于萃取操作的说法正确的是（ ） A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应15. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（ ） A . 实验烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：NCSiB . 实验烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D

8、. 实验利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱16. （2分） (2019高一下扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2TH2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL17. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子

9、总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L18. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（ ） A . 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝B . 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属

10、于缓慢氧化C . 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用D . 黄曲霉素可用作抗生素20. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列实验方案最合理的是（ ） A . 制备并收集Cl2B . 制备氨气C . 制备并收集NO2气体D . 制备氧气21. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离出的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：22. （2分） Inorganic Syntheses（无机合成）一书中，有一如

11、图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）A . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液23. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 将amLNO，bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（ ） A . 1：1：1B . 2：1：1C . 3：7：4D . 1：5：224. （2分） (2018高一上应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成

12、28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（ ） A . 5mol/LB . 6mol/LC . 6.25mol/LD . 6.75mol/L二、 填空题 (共7题；共34分)25. （2分） (2016高一上汉中期中) 观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al（OH）3+H2OAl（OH） +H+；NH3+H2ONH +OH（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式_；（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式_26. （3分） (2016高一上东海期中) 下列物质中属于电解质的是：_属于非电解质的是_能导电的是_CO2 NaOH 固体 NaHCO3固

13、体C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 铁27. （1分） (2017高一上焦作期中) 向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作23次（以除去吸附溶液中的其它离子）检验该沉淀已经洗净的操作为_ 28. （5分） (2016高一下沙市月考) A，B，C，D，E，在一定条件下的转换条件如图所示 （1） 若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则 CD变化的化学方程式为_，EC变化的化学方程式为_（2） 若A常温下为气态单质，则A为_；D为_；AB变化的化学方程

14、式为_ 29. （6分） (2016高二上郑州开学考) 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系： （1） 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_（填化学式） 写出反应的化学方程式甲乙_乙丙_（2） 若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是_（填化学式）写出反应的离子方程式： 甲乙_乙丙_30. （9分） (2016长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂制备硝基苯的过程如下： 配制混酸：组装如图反应装置取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中把18 mL苯加入三颈烧瓶

15、中向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀在5060下发生反应，直至反应结束除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品已知（i） +HNO3（浓） +H2O （ii）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20）/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1） 配置混酸应先在烧杯中先加入_ （2） 恒压滴液漏斗的优点是_ （3） 实验装置中长玻璃管可用_代替（填仪器名称） （4） 反

16、应结束后产品在液体的_层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为_; （5） 用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_ （6） 为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为_（保留两位有效数字）若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是_ 31. （8分） (2018高一上淮北期中) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒 请回答下列问题：（1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_;

17、mol/L。 （2） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_;(填写仪器名称)。 （3） 经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_;mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。 (从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4） 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。 A . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B . 在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E . 定容摇