长春市高考化学一模试卷D卷

1、长春市高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高三上拜泉月考) 能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D . “干热岩体”(温度大于200高温岩体)能源属于化石能源2. （2分） (2018张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H6O3B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪

2、色C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应D . 苯环上的一氯代物有2种3. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率CKI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂

3、可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下莆田期中) Na2S溶液中存在多种离子和分子下列关系不正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）B . c（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S）C . c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）D . c（OH）=c（HS）+c（H+）+c（H2S）5. （2分） 利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银下列有关说法中正确的是（ ） A . 通电后，Ag+向阳极移动B . 银片与电源负极相连C . 该电解池的阴极反应可

4、表示为Ag+eAgD . 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6. （2分） 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH4+ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO42C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小二、 非选择题 (共4题；共31分)7. （5分） (2016高一下华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A阳离子核外无电子B最高正价和最低负价的

5、绝对值之差为2C最外层电子数是内层电子数的3倍D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2E原子最外层电子数等于其周期序数F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1） F的简单离子的结构示意图为_； （2） E在周期表中的位置为_； （3） C和D简单离子的半径大小为_；（用离子符号和“”、“=”或“”表示） （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）； a比较两种单质的颜色b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_ 8.

6、（6分） (2017高二下南阳期中) 芳香族有机物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A请按所给信息及相关要求填空： （1） 有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3有机物B的分子式为_ （2） 有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色C的名称为_; （3） 已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R表示氢原子或烃基）： 用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中涉及的反应类型有：_（填写序号）a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e还原反应F的结构简式

7、为：_G和B反应生成A的化学方程式：_（4） F的同分异构体有 多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式_ 9. （11分） (2017通化模拟) 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1100nm之间）图1所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题： （1） 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：_ （2） 用图2所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中

8、的固体可以选用 （选填字母编号） A . 碱石灰B . 生石灰C . 无水氯化钙D . 无水硫酸铜E . 烧碱（3） 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式_ （4） 请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_ 10. （9分） (2015高一下如东期中) 根据题意解答 （1） 恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1），请回答下列问题： 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_在相同条件下，充入1m

9、ol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_（填“放出”或“吸收”）_KJ的能量（2） CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示从3min到9min，v（H2）=_molL1min1 能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3） 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数下列说法正确的是 温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A . 该反应正反应是放热反应B . 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C . 在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D . 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250，是