郑州市语文高二上学期期中化学试卷C卷

1、郑州市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 纯硫酸B . 乙醇C . 食盐D . 烧碱2. （2分） (2016高一下乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块3. （2分） (2017绍兴模拟) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q kJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 1mol

2、 S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJB . 1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量C . S（s）+O2（g）=SO2（g）HQ kJmol1D . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量4. （2分） (2018高二上清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5. （2分） (2018

3、郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（ ） A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B . 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C . 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零6. （2分） (2016高三上洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向F

4、e棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应7. （2分） (2015高二上中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液pH的大小顺序：B . 溶液、等体积混合后pH7，则c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同8. （2分） (2016高二上双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A . 中和10mL

5、 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸9. （2分） (2018高一下宝坻月考) 可逆反应2NO2 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C . 混合气体的颜色不再改变的状态D . 混合气体的总质量不再改变的状态10. （2分） 完全燃烧一定质量的无水

6、乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正盐Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q11. （2分） 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量A . AB . BC . CD . D12. （

7、2分） 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）A . 正反应吸热，L为气体B . 正反应吸热，L为固体或纯液体C . 正反应放热，L为气体D . 正反应放热，L为固体或纯液体13. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 如果25时，Kw=1.01014 ， 100下Kw=1.01012 下列说法错误的是（ ） A . 100下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高，Kw越大14. （2分） 如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少

8、量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）颜色红橙绿蓝紫PH范围1345678111114A . 由红变紫B . 由蓝变绿C . 由绿变橙D . 由蓝变紫15. （2分） 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）H0对上述平衡解释不正确的是A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色16. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列图示与对应的叙述相符

9、的是（ ）A . 图1表示25时，用01mol L1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D . 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T117. （2分） (2018高二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700800830

10、10001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.418. （2分） (2016高二上延安期中) 25，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH

11、=9C . pH7D . c（OH）105mol/L19. （3分） (2018泰州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C . 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾20. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C

12、 . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极二、 非选择题 (共4题；共25分)21. （6分） (2017高一上邯郸期末) 纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫 （1） 请用序号填空：以上物质中属于混合物的是_；属于碱的是_；具体有漂白性的是_；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是_ （2） 纯碱在水中的电离方程式为_ （3） 小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为_ 22. （6分） (2016高二上邯郸期中) 有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： （1） 若溶液的C（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是_（用“”“”“=”表示），

13、（2） 分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_（用“”“”“=”表示） （3） 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是_ （4） 可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： 降低温度，Cl2的转化率_； 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_；保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_23. （7分） (2015高二上大方期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，

14、试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通

15、过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_24. （6分） 草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水已知草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101，受热脱水、升华，170以上分解试回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有_（2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：AB_DG_DI装置H反应管中盛有的物质是_（写化学式）能证明