长春市高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、长春市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（ ）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C . 断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ， 充分反应后放出的热量小于2a kJ2. （2分） (2015高二上西

2、宁月考) 已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol3. （2分） 已知：HH、NH、NN的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H（KJ/mol）为（ ） A . +92B . 345.3C . 92D . +345.34. （2分） 反应3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0，在

3、一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（ ） A . P3P2 T3T2B . P2P4 T4T2C . P1P3 T1T3D . P1P4 T2T35. （2分） 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2 ， 发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0达平衡后再向容器中充入amol NO2 ， 再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ） A . 相对平均分子质量增大B . NO2的转化率提高C . NO2的质量分数增大D . 反应放出的总热量大于原来的2倍6. （2分） (2016高

4、三上武清期中) 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T2温度时未达到化学平衡C . 升高温度，平衡会向正反应方向移动D . 该反应的正反应是放热反应7. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强8. （2分） (2017高二上上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别

5、都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断9. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，

6、SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=10. （2分） (2016高二上湖南期中) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定11. （2分） (2015潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的

7、重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强12. （2分） (2016高二上重庆期中) 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D

8、 . K随温度和压强的改变而改变13. （2分） (2016高三上洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL1 ， 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH均为2的醋酸

9、和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)15. （2分） (2017高二上宁城期末) 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的

10、氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C . 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：16. （2分） 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COO

11、H的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)17. （2分） (2015高二上银川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变二、 非选择题 (共7题；共51分)18. （6分） (2015海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请

12、写出工业合成氨的热化学反应方程式：_（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水在25C下，将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是_，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是_

13、，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_（已知25C时KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）19. （2分） 已知下列反应的焓变CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=285.8kJ/mol（1） 试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变H=_（2） 实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，

14、则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_20. （8分） (2018凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2（填“”）。某温度下,若反应进行到10分钟

15、达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3） 氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气

16、碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_molOH-迁移通过阴离子交换膜。 21. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=_（2） 汽车使用乙醇汽油并

17、不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题 某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为_；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C （s）+2NO2（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300

18、.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为_（保留两位有效数字），T1时该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_图2表示CO2的逆反应速率v逆（CO2）随反应时间的变化关系图请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线_22. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液

19、，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：2Fe3+H2O22Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反应中Fe3+作_；在反应中Fe3+是_有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由_;_（2） 反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间速率图象合理的是

20、图1中的_（填序号） （3） 某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式_ （4） 焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_23. （13分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1

21、O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4 该反应的离子方程式为_（2）测定K2FeO4：样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH）4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL整个过程中发生的反应如下：i_Cr（OH）4+_FeO42+_=_Fe（OH）3（H2O）3+_CrO42+_ii.2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式i；利用上述数据计算该样品的纯度为_（用含字母的代数式表示）（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51102 ， K2=4.16104 ， K3=5.01108 ， 当pH=4时，溶液中=_向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质工作时L