长沙市高一下学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、长沙市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO

2、2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（ ） 组号反应温度（） 参加反应的物质 Na2S2O3H2SO4H2O的体积（mL） 体积（mL）浓度（molL1） 体积（mL） 浓度（molL1） A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.0A . AB . BC . CD . D3. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核

3、素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是（ ）A . 碘元素的相对原子质量是131B . 131I2与127I2性质相同C . 碘元素位于周期表的第五周期第族D . 一个131I原子中含有53个质子4. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H25. （2分） (2015高二上济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

4、A . 电流方向：电极 电极B . 电极逐渐溶解C . 电极上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动6. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B

5、 . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度8. （2分） (2018高一下南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内消耗1 mol N2 ， 同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化9. （2分） (2017高二下河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量

6、H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（ ） A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ10. （2分） (2018房山模拟) 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:As P SiB . 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性： HClAsH3HBrD . 还原性： As3-S2-Cl-11. （2分） 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . HCl，MgCl2 ， NH4ClB . H2O，Na2O，CO2C . NH3 ， H2O，CO2

7、D . CaCl2 ， NaOH，H2O12. （2分） 在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再改变B . 体系的温度不再改变C . 消耗1molN2的同时，新生成3molH2D . 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率（N2）：（H2）：（NH3）1：3：213. （2分） (2018高二下盐城期末) 2014年RSC Advances报道了一种全陶瓷固体氧化物铁空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电

8、能转变为化学能C . 充电时，阳极发生反应：4OH-4e=2H2O + O2D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ， 负极发生反应：H2+O2-2e=H2O14. （2分） (2015高二上大方期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.20

9、4l023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （OH）十2OH二、 非选择题 (共4题；共26分)15. （7分） (2016高二下汪清期末) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，E是_ （2） 写出C元素基态原子的电子排布式_ （3） 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_ （4） 元素B与D的电负性的

10、大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_（填“”、“”或“=”） 16. （8分） (2017高二上吉林期末) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （1） 下列相关说法正确的是（填序号） A . 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B . 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C . 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D . 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni（OH）2+Cd（OH）

11、2 Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是A . 电池放电时Cd作负极B . 反应环境为碱性C . 以上反应是可逆反应D . 该电池是一种二次电池（3） 在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电 a电极是电源的_极；若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_mol电子已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料

12、电池的能量转化率是_（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）17. （5分） 已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33+I2+2OHAsO43+H2O+2I 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： 向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与相反 试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_ （2） 操作过程中C1棒为_极，发生的电极反应为_; （

13、3） 操作过程中C2棒为_极，发生的电极反应为_ 18. （6分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24LD的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子回答下列问题 （1） C离子的结构示意图_; （2） A、E氢化物的稳定性比较_（填化学式） （3） A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序_（用离子符号表示） （4） 用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：_ （5） 写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_ （6） 写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反