郑州市语文高二上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、郑州市语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015崇州模拟) 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH，O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1 ， 则a为（ ）A . 332B . 118C . +350D . +1302. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡

2、混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂3. （2分） (2016高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率4. （2分） (2015高一上兴国月考) 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ， 若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2 ， 充

3、分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ， 则P1和P2之间的关系是（ ） A . P1=P2B . P1=2P2C . P1=4P2D . P1=8P25. （2分） (2016高二下于都月考) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B . 需要加热的反应一定是吸热反应C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）C（金刚石）（s）；H0D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJmol16. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7

4、.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种

5、溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1二、 填空题 (共6题；共31分)8. （6分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答

6、下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：_9. （3分） 肼（N2H4）又称联氨，广

7、泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题 （1） 肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的_极（填“正”或“负”） （2） 火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_（3） 联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素CO（NH2）2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，

8、请写出尿素法反应的离子方程式为_ 10. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.

9、5，则前20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应

10、式(阴极室溶液呈酸性)_。11. （8分） (2018高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”

11、或“=”）， 理由是_。12. （3分） (2016高一下宝应期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，（1） 该反应的化学方程式为_（2） 反应开始至2min、Z的平均反应速率为_（3） 平衡时X的体积分数为_13. （4分） 已知水的电离平衡曲线如图所示， 试回答下列问题：（1） 图中五点的KW间的关系是_ （2） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl（3） 点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （4） 点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_