长沙市高一上学期期末化学试卷A卷

1、长沙市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共64分)1. （2分） 将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：75mL150mL175mL200mL（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（ ） A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%3. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀

2、豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二上兰州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD . 用标准盐酸溶液滴

3、定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B . 双氧水不稳定、易分解遇到大多数金属氧化物分解会加速C . 食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定D . 将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池6. （2分） (2017武昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A . 107 g Fe（OH）3胶体中

4、胶体粒子的数目为NAB . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC . 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子散为0.2NA7. （2分） 与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）A . CuB . MgC . FeD . Al8. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维9. （2分

5、） (2018高一下桂林开学考) 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ） A . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B . 通入氯气后的溶液中一定不存在IC . 原溶液中的Br可能被氧化D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色10. （2分） 下列关于物质的用途或说法不正确的是（ ） A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金11. （6分） (20

6、18高三上绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂_（写化学式）。 （2） 用离子方程表达下列反应： 中生成气体A：_。中生成溶液H：_。（3） 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降

7、为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(Cl)为_mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L) 12. （12分） (2016高三上上杭期中) 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为3价）： （1） KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_（用元素符号表示） （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： _KOCN+_Cl2+_K2CO3+_N2+_KCl+_（3） 若将10L含KCN的浓度为0.01molL1的废水中KCN氧化除去，最少需

8、要氯气_mol （4） 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_; （5） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ （6） 现取（3）中溶液20.00mL，用amolL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_molL1 （用含a、b的表达式表示） 13. （5分） (2015高一上兴国月考)

9、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C与D无反应现象 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1） A_、E_ （2） 请写出下列反应的离子方程式： A与E：_B与E：_C与E：_14. （12分） (2018高一下厦门开学考) 加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各

10、种产物。（1） 这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_。 （2） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。写出B中发生的离子方程式_。 （3） 装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。 （4） 装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 15. （5分） 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（

11、填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（保留一位小数）现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号） （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起实验结果偏低的有_（填代号） 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线16. （4分） (2017高一上黄冈期末

12、) 根据所学的化学知识回答下列问题： （1） 胶体区别于其他分散系的本质特征是_ （2） “84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）_ （3） 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）_ （4） 将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_ 二、 不定项选择题 (共5题；共12分)17. （2分） (2017高一上沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤海带灰得到含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯18. （2分） 下列

13、离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Na+、CO32-、SO42-、H+ B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-19. （3分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F

14、 . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸20. （3分） (2016高一下绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB . Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O21. （2分） (2016高二上乐山期中) 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ） A . CH3CH2BrB . CHBr2CHBr2C . CBr3CBr3D . HBr第 11 页