长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上涞水期中) 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质

2、量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H+、NO3、Fe2+、Na+ B . Ag+、NO3、Cl、K+C . K+、Ba2+、OH、SO42D . Cu2+、NH4+、Br、OH4. （2分） 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯在电解精炼铜时（ ） A . 粗铜接电源负极B . 纯铜作阳极C . 杂质都将以单质形式沉积到池底D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为

3、0.08 mol5. （2分） (2018安阳模拟) 本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关6. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶

4、液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:37. （2分） (2016高二下汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ） A . 9%B . 8.5%C . 10.2%D . 无法计算8. （2分） (2018高二上邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物

5、质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc9. （2分） (2017高二上景德镇期末) 某有机物分子中含有n个CH2，m个 ，a个CH3 ， 其余为Cl，则Cl的个数为（ ） A . 2n+3maB . m+2aC . n+m+aD . m+2n+2a10. （2分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1 取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）A . 12.8gB . 19.2gC . 32.0gD . 38.4g11. （3分） C8H18经多步裂化，最

6、后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（Ls），则2秒钟内Q物质增加了（ ）A . molB . molC . molD . mol13. （2分） (2015高一上许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ） A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的

7、左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小14. （2分） (2017高二上广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . Z为0.3 molL1B . Y2为0.4 molL1C . X2为0.2 molL1D . Z为0.4 molL115. （2分） (2017高一上平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A

8、 . H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB . CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2OD . 4HNO3 4NO2+O2+2H2O16. （2分） (2016高二下大名月考) 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 （

9、）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油18. （2分） 下列各组物质中，不是按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaHNO2CH2=CH2NaOHFebNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2A . AB . BC . CD . D19. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列措施对增大反应速率

10、明显有效的是（ ） A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量二、 实验题 (共3题；共24分)21. （9分） 某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：请回答下列问题：（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的_（填装置代码，下同）做氨气发生装置（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2 ， 氨气发生装置后应依次连接_C_（3）在C

11、装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为_、_（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：_（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）_L22. （7分） 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合

12、成工业中的催化剂实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl试回答以下问题： （1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液 配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是_A托盘天平的砝码生锈B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度（2） 写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_ （3） 在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70

13、干燥2小时，冷却，密封包装即得产品其中“于70真空干燥”的目的是_；_（回答两点） （4） 据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示正确的是 A . 氧化产物是HO2B . HO2在碱中能稳定存在C . HO2 的电离方程式是HO2H+O2D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移23. （8分） (2018厦门模拟) 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A

14、制备G的合成路线如下：回答以下问题：（1） A中的官能团名称为_。E的分子式为_。 （2） 由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_、_。 （3） 由C生成D的化学方程式为_。 （4） G的结构简式为_。 （5） 芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式_。 （6） 写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)：_三、 计算题 (共2题；共20分)24. （10分） (2018高一上太原期末) 实验室里常用氯化按与足

15、量熟石灰混合加热制取氨气。 （1） 若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？ （2） 若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气） 25. （10分） (2017高一上奉新期末) 19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）求： （1） 混合气体中NO和NO2的体积比？ （2） HNO3溶液的物质的量浓度？ 四、 解答题 (共2题；共10分)26. （5分） (2017高二上钦州期末) 用杂化理论描述C

16、Cl4的生成和分子构型 27. （5分） (2018高二下吉林开学考) 5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知： 以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：A B D （1） 写出反应AB的化学方程式：_。 （2） 化合物F中含氧官能团的名称为_，反应BC的类型为_。 （3） 某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_(任写一种)。 （4） EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题