长沙市高一下学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、长沙市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（ ） A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物2. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 水分子的比例模型： B . F的结构示意图： C . CO2的结构式：OCOD . 中子数为8的碳原子： 3. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现

2、象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+ ， 一定不含K+有D将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性Fe3+I2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . Na，Mg，Al，SB . C，N，O，FC . F，Cl，Br，ID . Li，Na，K，Rb5. （2分） (

3、2016高一下汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ） XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应6. （2分） (2017高一下太原期中) 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O22O3 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 该变化属于物理变化B . 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C . 空气中臭氧比氧气更稳定D . 氧分子中的化学键断裂会放出能量7. （2分） (2019高一下诸暨期中)

4、 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量8. （2分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热H285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成

5、1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ9. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1410. （2分） (2016高一下抚州月考) 第二

6、、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . W的氧化物对应的水化物必是强酸B . X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C . Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D . 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强11. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收

7、大量的热量，所以可作制冷剂12. （2分） 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2ClO+OCl+O2下列说法不正确的是（ ）A . 反应将O3转变为O2B . Cl原子是总反应的催化剂C . 氟氯甲烷是总反应的催化剂D . Cl原子反复起分解O3的作用13. （2分） (2016高一下长春期中) 短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（ ）A . Y元素位于第2周期B . Y,Z均能与X形成不只一种化合物C . X是A族元素D . 氢化物的稳定性：H

8、nZHnX14. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强15. （2分） (2016高一下长春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2 2SO3H=196.6KJmol1B . C（s）+O2（g）CO2 （g）H=+3

9、93.5KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJD . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol116. （2分） (2016高二上吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共41分)17. （8分） (2017高二上绵阳期中) （1） 写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族B原子2s22p3，第_周期第_族（2） 外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意

10、图为_，其最高正价为_；是第_周期_族 18. （9分） (2015福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素（1） 元素Z在周期表中位于第_族我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光则该电源负极反应为_（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（

11、写化学式）_ （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图_（4） 相同温度下，等体积、物质的

12、量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 无法判断19. （9分） (2019高二上中山期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3） 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （4） 某元素的最高价氧化物对应的水化物既

13、能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_。 （5） II.下列物质中：N2 CO2 NH3Na2ONa2O2NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号)（6） 晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) （7） 含有配位键的是_(填序号) （8） 非极性分子有_(填序号) 20. （7分） (2019南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1） 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) HakJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb k

14、Jmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1反应8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l)H_kJmol1。（2） 水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。图1 图2图3 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于

15、点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。21. （8分） (2016高一下枣阳期中) 现有反应： ACaCO3 CaO+CO2BZn+H2SO4=ZnSO4+H2CC+CO2 2COD2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O（1） 上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符

16、合图1的是_（填反应序号） （2） 在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_（填反应序号），根据该原电池回答下列问题： 负极材料是_，负极发生_（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为_当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是_（填序号） （相对原子质量：H1，Zn65）a溶液增重32.5gb溶液增重31.5gc析出1g H2d析出11.2LH2（3） 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示 m曲线表示锌与稀硫酸_（填“X”或“Y”）反应锌

17、分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是_（填序号）aCuSO4作催化剂b加入硫酸铜溶液增大了c（SO42）cZn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d加入硫酸铜溶液增大了溶液体积三、 实验题 (共1题；共15分)22. （15分） (2016高一下潍坊期中) 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：_ （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等 （3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式