长沙市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ） A . 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 溶解2. （2分） (2016高二上绥化期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水3. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

2、 A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜4. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列物质属于强电解质且能导电的是（ ） 饱和CaCO3溶液；Na2O固体；金属铝；盐酸；冰醋酸；石墨；熔融NaOH NH3 A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体本质特征是具有丁达尔效应B . 摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量C . 气体摩尔体积一定是22.4LD . BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质6. （2分） 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液8

3、0 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ）A . 5 molL1B . 6 molL1C . 6.25 molL1D . 6.75 molL17. （2分） (2018高三上临沂期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB . 10g D2O含有的质子数、中子数均为5NAC . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD . 足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA8. （2分） (2018高一上北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 22.4

4、 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA9. （2分） 用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A . 322B . 123C . 133D . 31110. （2分） (2017高二上海南期末) 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C .

5、 盐酸溶液D . 固体氯化钠11. （2分） 下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：CuFe3Cu2Fe212. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列物质中，含有自由移动的Cl的是（ ） A . KClO3溶液B . KCl晶体C . 熔融的NaClD . 氯化氢气体13. （2分） (2016高一上南昌期中) 不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A . 清

6、晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B . 尿毒症患者使用血液透析治疗C . 明矾净水D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色14. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）选项物质甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D15. （2分） 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A . 烧菜用过

7、的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg （OH）216. （2分） (2016高一上菏泽期中) 在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：1二、 填空题 (共8题；共34分)17. （2分） (2016高一上株洲期中) 0.2molCO（NH2）2（尿素）中含_mol氢原子，含_个氮原子 18. （1分） (2016高一上大连期中) 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36

8、.5%，密度为1.19g/cm3 ， 则该浓盐酸的物质的量浓度为_（不必写出计算过程） 19. （2分） (2016高一上玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子数目之比为_ 20. （2分） 取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0molL1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为_molL1 （2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为_g21. （7分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化

9、铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实

10、验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。22. （9分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下： （1） 反应应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_ （2） 在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号） A . 与溶液I中过量的Cl2继续反

11、应，生成更多的KClOB . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C . 为下一步反应提供碱性的环境D . 使KClO3转化为 KClO（3） 从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ （4） 如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_ （5） 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂其水溶液中FeO42的存在形态如图所示下列说法正确的是A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液

12、中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2O23. （5分） 不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下： ABCDA白色沉淀无现象无色气体B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C无现象白色沉淀无现象D无色气体白色沉淀无现象由表可知：（1） B为_；C为_（填化学式） （2） 要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有_现象，证明是_（填化学式） （3） 写出A和D反应的离子方程式：_ 24. （6分） (2018高二下汕头期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2H2O SO22HCl（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 检验“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为_。 （3） “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_。 （4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共1