长春市高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡B卷

1、长春市高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上长春期中) pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定2. （2分） (2017高二上双流期中) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH）c（H+）C . 0.1mol/L的

2、NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）3. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数4. （2分） 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸有如下实验方案，其中不

3、合理的是（ ）A . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸B . 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C . 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸5. （2分） (2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)

4、-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL6. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)7. （2分） 可

5、以证明HClO是弱酸的事实（ ） A . HClO可以与碱反应B . HClO具有漂白性C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClOD . HClO见光分解8. （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103mol/L9. （2分） (2015高二上盘山月考) 纯水在20和80时的pH（

6、 ） A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 无法确定10. （2分） (2019吉林模拟) 已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB . 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C . 常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D . 常温下，Na2CO3溶液的pKh17.611. （2分） (2015高二上岳阳

7、期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3H2O溶液12. （2分） 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A . 点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B . 到的过程中水的电离程度一定减少C . 点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D . 点所示溶液中：c（ Na+）=c（

8、HClO）+2c（ClO ）13. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二上都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电

9、导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15. （2分） 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.9

10、1010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高二下无锡期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42 ）B . 0.1molL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C . 0.1molL1CH3COOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H

11、+）c（ OH）D . 0.1molLlNH4HSO4 溶液中滴加 01molL1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H+）三、 填空题 (共1题；共9分)17. （9分） (2016高二上湖北期中) 已知如表数据： 化学式电离平衡常数（25）HCNK=5.01010H2CO3K1=4.4107 ， K2=4.71011向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为_四、 实验探究题 (共2题；共14分)18. （7分） 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段

12、称为钡餐透视 （1） 请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：_ 请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5mL水20mL 0.5molL1的Na2SO4溶液40mL 0.2molL1的Ba（OH）2溶液40mL 0.1molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和（2） 以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是_，BaSO4的溶解度的大小顺序为_（填序号） ABCD（3） 已知25时，Ksp（BaSO4）=1.11010，上述条件下，溶液中的c（SO42）为_，溶液中c（Ba2+）为_ （4） 某同

13、学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和） 19. （7分） (2016高二上长沙期中) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题：酸碱中和滴定已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.0

14、01.1021.00（1） 用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液（2） 试样中NaOH的质量分数为_（3） 若出现下列情况，测定结果偏高的是_a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗（4） 氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定

15、终点时滴定现象是_（5） 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 五、 综合题 (共1题；共8分)20. （8分） (2017成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间） （1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤