长沙市高一上学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、长沙市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . SO2C . K2SO4D . Cl22. （2分） (2019萍乡模拟) 新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ） A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO

2、23. （2分） (2017高一上昆明期中) 1molCO和1molCO2具有相同的（ ）分子数原子数C原子数O原子数A . B . C . D . 4. （2分） “纳米材料”（1nm=109m）已广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中有以下叙述：所得物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸对所得分散系的上述叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B .

3、 SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物6. （2分） (2017高一上浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（ ） A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂7. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A . SO3+H2O=H2SO4B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H28. （2分） (2018高三下河北开

4、学考) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB . 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC . 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD . 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA9. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶

5、液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ， 澄清石灰水10. （2分） (2016高二下广州期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（ ） A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏11. （2分） “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是（ ）A . CO2不能支持蜡烛燃烧B . 检验自来水是否含有氯离子C . 除去热水瓶中的水垢D . 鉴别是

6、羊毛织物的材质12. （2分） 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应13. （2分） (2017高三上白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠14. （2分） (2016高三上莆田期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如

7、下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（ ） A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B . 加入Ba（NO3）2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C . 加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D . 此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化15. （2分） (2016高二下汕头期末) 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ） A . 能使潮湿的有色布条褪色B . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D

8、 . 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸16. （2分） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . Fe2+和S2O32-都是还原剂C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD . x417. （2分） (2015高一上柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A . MB . M

9、2+C . M3+D . MO2+18. （2分） (2018高一上上海期中) 决定原子种类的是（ ） A . 质子B . 中子数C . 质子和中子D . 质量数19. （2分） 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g20. （2分） (2018青浦模拟) 与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ） A . 工业制取乙烯： C2H5OH CH2CH2H2OB . 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2H

10、ClC . 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD . 工业制漂粉精：2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O21. （2分） (2018高一下吉林开学考) 下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 汽油混合物 胆矾纯净物H2单质C . 苏打碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 液氯非电解质 硫酸钡强电解质22. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高二上长沙期中) 某学生的实验报告所列出

11、的下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL二、 填空题 (共8题；共48分)24. （9分） (2018高三下双流月考) 中药药剂砒霜（主要成分为As2O3 ， 微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：（1） 硫化砷中砷元素化合价为_，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_。 （2） 氧化脱硫过程中被氧

12、化的元素是_。 （3） 还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （4） “沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq)Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶液中c(AsO43-) =_。(已知： =2. 15)（5） 还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫

13、酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_。（6） 在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_。 （7） 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶

14、液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再变化25. （7分） 根据要求填空： （1） 实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：_，_； （2） 表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：_； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离

15、子方程式是：_（3） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：_ （4） 看图回答下列问题： 图中不会产生气体的是_（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：_26. （3分） 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1 如果反应所用的H2O2溶液为100

16、mL，则共产生O2_gA0.08B0.16C1.28D2.427. （2分） 气体化合物A化学式可表示为OxFy ， 已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 则A的化学式为_该反应的方程式为_ 28. （8分） (2018高一上雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_。 （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(Cl

17、O)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4） 漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。 （5） 家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式_。 （6） 实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。 2

18、9. （4分） 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：_ （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g （3） 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有_；无影响的有_ A称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线F定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线30. （6分） (2015高一上简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2

19、CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化 （1） 由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）： A：_，B：_，C_，D_（2） A+B反应的离子方程式为_ （3） A+D反应的离子方程式为_ 31. （9分） (2018高二下北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：操作现象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_。 （2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。