长春市高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、长春市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2016高一下营山期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质C . 石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应D . C60是新发现的一种碳单质2. （1分） (2018高一下静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是

2、（ ） A . B . C . D . 3. （1分） 某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%4. （1分） (2018高一上湖北期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H

3、2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA . B . C . D . 5. （1分） (2018高二上宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B

4、. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+6. （1分） (2016高二下孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO

5、4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D7. （1分） 已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(l)H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热

6、量8. （1分） 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中； 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA . B . C . D . 9. （1分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ） A . 葡萄糖B . 纤维素C . 油脂D . 酶10. （1分） (2017高一上深圳期中) 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . B

7、. C . 8nD . 4n11. （1分） (2016高一下高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3 B . SSO3C . N2NO2D . Cl2FeCl312. （1分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊13. （1分） 有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液

8、，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列说法，正确的是：锌为负极，Ag2O为正极放电时，正极附近pH值上升放电时，负极附近溶液pH值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（ ）A . B . C . D . 14. （1分） (2015高一上永昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . 木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . 氯气泄漏后，人应逆风

9、且往低处跑15. （1分） (2015高二上宁德期末) 已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=8.31017 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀16. （1分） (2015高一下克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反

10、应是（ ） A . Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO317. （1分） (2015高二下霍邱期中) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ） A . 将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）B . 等物质的量浓度的各

11、溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）18. （1分） (2017高一上惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4C . 碳酸

12、氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2O二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=6 molL1min1三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018济南模拟) 硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫

13、化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题： （1） 工业硫化钠的纯化 将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S9H2O晶体。图中仪器a的名称是_，该过程中回流40min的目的是_。（2） 硫代硫酸钠的制备 称取纯化后的Na2S9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3

14、，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)。适当调节螺旋夹6的目的是_；实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为_。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_。为提高产品纯度，节约原料，m=_g；反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过

15、滤、_、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O35H2O的产率为_%。四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (2017高二上佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_（2） 该反应的化学平衡常数表达式为_ （3） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_A、0.20mol/LB、0.16

16、mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/L（4） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K_填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线22. （3分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。 （2） 写出H2SO

17、4的电离方程式_。 （3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。 （4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 23. （3分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石