长沙市高二下学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、长沙市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下成都期中) A，B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若A为A族，其质量数为X，则B的质子数为Y；若A为A族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ） A . （ +18）和（2m+18）B . （ +8）和（2m+18）C . （ +8）和（2m+36）D . （ +18）和（2m+36）2. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键

2、B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子3. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL-1HNO2溶液的pH=2.1A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaH

3、SO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰5. （2分） AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ） A . MgOB . CaOC . KClD . MgS6. （2分） (2017高一上洛阳期末) 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔

4、效应7. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23gmol18. （2分） (2016高三上赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Cu2+、I、SO42B . 水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID . 能与K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na

5、+、SO42、CrO429. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10. （2分） 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸HOOC*CH2CHOHCOOHB . 丙氨酸C .

6、葡萄糖D . 甘油醛11. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性12. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构

7、型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子13. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A . B . C . D . 14. （2分） (2015高

8、一上莆田月考) 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 1.2041023D . 6.02102315. （2分） (2018高一上静宁期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I216. （2分） (2016高二上洛阳开学

9、考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH+NH4+=NH3H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+17. （2分） (2018高一上南通期中) 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（ ） A . HClB . Ba (OH)2C . AgNO3D . NaOH18.

10、 （2分） (2016高三上故城期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA19. （2分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的

11、值为（ ）A . 5B . 4C . 3D . 220. （2分） (2018高三上莆田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 （ ） A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B . 反应为化合反应，反应为置换反应C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D . 原子半径：YZX二、 解答题 (共4题；共27分)21. （4分） (2017高一上西城期末) 实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液 （1） 称量氯化钠固体质

12、量为_;g （2） 请补全以下配制溶液的主要步骤 将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入_容量瓶；用少量蒸馏水_23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_；摇匀；装瓶，贴标签22. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+

13、核外电子排布式为_； （2） 化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示） 23. （6分） (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 （1） _元素被氧化，_是氧化剂

14、 （2） _是氧化产物，_发生氧化反应 （3） 在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ （4） 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 24. （8分） (2018高二下葫芦岛开学考) 巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。 （1） 基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_。 （2） 在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3） 氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：乙酸乙醇熔点/16.6-114.3沸点/117.978.4乙酸分子中键与键数目之比为_，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是_。（4） 图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度=3.00g/