昆明市高一下学期期中化学试卷A卷（测试）

1、昆明市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 mol/L NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） 对下列污染现象叙述错误的是（ ） A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C

2、. 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关3. （2分） 下列化学用语表述正确的是（ ）A . “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B . 食盐中阴离子的核外电子排布式：C . 聚丙烯的结构简式：D . 电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e=Fe3+4. （2分） 图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH35. （2分） 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （

3、 ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K6. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A . lgH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.021022个CO分子7. （2分） (2016高一下成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH ， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH

4、4+ ， Na+ ， HFD . OH ， F ， Mg2+ ， Na+8. （2分） (2017惠州模拟) 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（ ） A . Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B . 反应中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子C . 反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D . 反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂9. （2分） (2016高一下运城期中) X,Y,Z,W均为短周期元素，它们在周期表中

5、相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X的气态氧化物比Y的稳定B . X与Y形成的化合物都易溶于水C . Z与Y只能形成ZY3型化合物D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强10. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体

6、生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42某无

7、色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是 （ ）A . 腐败食品B . 电池C . 卫生纸D . 纯棉纺织品14. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ） 所有铵盐中氮元素化合价都是一3价所有铵盐都易溶于水铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气A . B . C . D . 15. （2分） 下列关于粒子半径的说法中，正确的

8、是（ ）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大16. （2分） (2015高一下广州期中) 下列各物质间能发生置换反应的是（ ） A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 碘水加入溴化钠溶液中C . 溴水加入氯化钠溶液中D . 碘水加入氯化钠溶液中17. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工

9、食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂18. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的二、 非选择题 (共5题；共27分)19. （3分） 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空A吸水性B脱水性C强氧化性D强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂

10、，说明浓硫酸具有_；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_20. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 在浓硝酸中放入铜片： 开始反应的化学方程式为_若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：_待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_21. （6分） (2016高二下汪清期中) 已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z

11、在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1） 元素M的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是_（写元素符号），原因是_ （3） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O2

12、2. （8分） (2018大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。 步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:（1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为_。 （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实

13、验，目的是_。测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09（3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为_，为了检验产物，中间取出少许溶液加入_，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_。 （4） 最终结论:B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_。23. （7分） (2018高三上临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关

14、。 （1） 自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。 （2） 电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。 写出该反应的离子方程式：_。处理a m3含NaCN bmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。（3） 某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。N