辽宁省语文高三上学期期中化学试卷B卷

1、辽宁省语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共47分)1. （2分） 以下命题符合化学变化规律的是（ ） A . 金属铜制成纳米铜B . 把水变成汽油C . 热核聚变把氢原子变成氦原子D . 干冰变成原子晶体2. （2分） (2017大连会考) 物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol H2的体积为22.4LB . 1mol OH的质量18克C . CO的摩尔质量是28g/molD . 0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+3. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为

2、周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半据此判断下列正确的是（ ） BDACA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径ACBDD . 气态氢化物的热稳定性BDCA4. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（ ） A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉D . 氧气、大理石、冰水混合物5. （2分） (2016高一上福州期中) X，Y，Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ） XYZA碱氧化物纯

3、净物 B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+=Ag+2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O7. （2分） (2018高一上宿州期中) 点燃黑火药在发生

4、爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，下列说法正确的是（ ） A . KNO3是氧化剂，C和S是还原剂B . 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3molC . N2和CO2都是氧化产物D . 单质碳发生氧化反应8. （2分） 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+ ）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B . 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰

5、好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH ）=c（H+）D . c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2Fe （SO4）2c（NH4Cl）9. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（ ） A . 此反应的正反应为吸热反应B . A，B两点正反应速率的大小关系

6、是：vAvBC . 以O2表示T0对应的平均反应速率 （O2）=0.04 mol/（Ls）D . 温度TT0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大10. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ）A . 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 用电子式表示HCl形成过程：+H+D . 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI11. （2分） 下列物品中，若出现破损不可以进行热修补的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z)

7、 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ） A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面13. （2分） (2017高一上沈阳期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B . 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+1

8、0H2OD . 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3+3S2Fe2S314. （2分） (2017高一下湖北期中) 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是（ ） A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD .

9、 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S15. （2分） (2017高一下成都期中) 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（ ） 选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列

10、左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O17. （2分） (2018高一上扶余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-B . 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3

11、+2H2O+CO32-C . 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-D . HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO318. （7分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断： （1） A是_，B是_，C是_，D是_ （2） 完成有关化学方程式：CA_，AC_，B+CA_ 19. （2分） (2018高一下北京期中) LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图

12、。下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入氧气， b处通氢气B . 通入H2的电极发生反应：H22e- 2H+C . 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O 4OHD . 该装置将化学能最终转化为电能20. （2分） (2017合肥模拟) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小已知pAg=lgc（Ag+），pX=lgc（X），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系下列说法错误的是（ ） A . A线是AgCl的溶解平衡曲线B . 坐标点p形成的溶液

13、是AgCl的不饱和溶液C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀21. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应二、 填空题 (共6题；共32分)22. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还

14、可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体： 阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_（4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_沉淀A中能与稀硝酸

15、反应的成分是_（写化学式）23. （7分） 焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体它是一种化工原料，常用作抗氧化剂 工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ， 调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：第三步：根据上述内容，回答问题：（1） 焦亚硫酸钠中S的化合价为_; （2） 第一步化学方程式为：_; （3） 焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L

16、硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL并将滴定结果进行空白对比 已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5该反应有两个离子方程式，分别为：a：3H2O+S2O52+2I2=2SO42+4I+6H+b：5H2O+S2O32+4I2=2SO42+8I+10H+a反应中每消耗1mol还原剂转移_mol电子；滴定至终点时的判定方法是：_；焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：_（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与K

17、I混溶得到碘（KI3）滴定液取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为_；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有_性（填“氧化”或“还原”）可能用到的相对原子质量：I=127、K=3924. （4分） (2018高一上江西期中) 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 （1） 甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。 （2） 乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量_（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回

18、收其中的金属_（填写元素符号）。 （3） 写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 _。 25. （4分） 根据问题填空： （1） 燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点_（任答一点）以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：_总反应式为：_ （2） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）H1=116kJmol1又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=283kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3=242kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（1）H4=286kJmol1则表示甲醇的燃烧热H=_26. （9分） (2018东城模拟) 合成药物中间体M的流程如下。 已知：（1） A的名称是_。 （