长沙市高一下学期期中化学试卷 B卷

1、长沙市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔2. （2分） 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）A . B族元素的化合物B

2、. A族元素的化合物C . A族元素的化合物D . 过渡元素的化合物3. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q10，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)O2(

3、g)CO2(g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 则H1H2D . 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热H =-283.0kJ/mol15. （2分） (2017高二上濉溪期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3molL1的X溶液B . 2030mL2molL1的X溶液C . 2010mL4molL1的X溶液D . 1010mL2molL1的X溶液16. （2分） (2016高一下安阳期中) 原子序

4、数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ） A . 4xB . 4x+6C . 4x+10D . 4x+1417. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2H2SB . NH3 HClC . P4 CCl4D . C2H4 CH418. （2分） 美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14 ， 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（ ）A . Al13和Al14

5、互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合19. （2分） 下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A . B . C . D . 20. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O

6、、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多二、 必做题 (共9题；共57分)21. （3分） 近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车 （1） 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于_ （2） 天然气的主要成分是_ （3） 天然气的主要成分是一种很好的燃料已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为_; 22. （9分）

7、(2016高二上菏泽期中) 如图是一个化学过程的示意图请根据该示意图完成下列题目： （1） 请问：甲池是_装置，乙池是_装置 （2） 在甲池中：通入C2H4的电极名称是_，通入O2的电极的电极反应式是_甲池中发生的反应的化学方程式为_ （3） 在乙池中：B（石墨）电极的名称是_，A（Fe）电极的电极反应式为_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 23. （7分） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（H0） （1） 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_

8、（2） 降低温度，该反应K值_（填增大、减小或不变） （3） 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有_ （4） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）； （5） 10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号） A . 降低温度B . 增加SO3的物质的量C . 加了催化剂D . 缩小容器体积24. （5分） (2016高一下望都期中) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时

9、间的关系图 （1） 下列关于图像的说法不正确的是_（填序号，下同）； ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率bc段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_； 盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反应变慢）Al3+有催化作用（3） 要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉

10、；增加硫酸的浓度至18mol/L；_；_以上方案不合理的有_；请你再补充两种合理方案，填入空白处 25. （8分） (2018高三上天津期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。请回答下列问题：（1） 按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是_。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化

11、学式为_。 （2） 装置B的作用为_；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。 （3） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：实验装置的连接顺序依次_(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。（4） 若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_和品红溶液。 26. （9分） (2016高一下厦门期中) 表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： （1） 的原子结构示意图为：_； （2） 和气态氢化物稳定性大小顺序是：_（写化学式）； （3） 、的最

12、高价含氧酸的酸性最强的是：_（写化学式）； （4） 实验室制取的气态氢化物的化学方程式为_;的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_（写化学式），它属于_（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5） 、三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：_; （6） 欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是 （填序号） A . 比较这两种元素单质的沸点B . 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C . 比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D . 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性27. （6分） (2016高二上襄阳期中) 运用化学反应原理研

13、究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下，将a molL1的氨水与0.005molL1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （3） 25时，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mo

14、lL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32）：c（SO42）=_（不考虑CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品 写出次磷酸的电离方程式：_已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH）c（H3PO2）=_该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=_28. （6分） (2016高二下黑龙江期末) M，R，X，Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z

15、是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满请回答下列问题： （1） R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号） （2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_ （3） X与M形成的XM3分子的空间构型是_ （4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号） （5） 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_ 29. （4分） (2015高一上启东月考) 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题： （1） 原溶液中Cu2+的物质的量浓度为_； （2） 反应后测得Cl-的物质的量浓度为_； （3） 若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为_； （4） 剩余的Cu2+的物质的量浓度为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、