长春市高二上学期开学化学试卷D卷

1、长春市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二下台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（ ） A . 61B . 15C . 16D . 132. （2分） (2016高二下龙海期末) 有关化学用语正确的是（ ） A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式 D . 乙烯的最简式C2H43. （3分） 化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果下列用数轴表示

2、的化学知识中正确的是（ ） A . 常温条件下，酚酞的变色范围： B . 分散系的分类： C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 4. （2分） (2016高一上福建期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 +Cl一Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每

3、步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ， 振荡、静置下层呈橙红色分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定含有的离子是C . 肯定没有的离子是D . 不能确定的离子是6. （2分） (2017高二上六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列叙述正确的是（ ） A . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B . 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C . 轨道表示式，是对原子

4、核外电子运动状态最完美的描述D . 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价7. （2分） 下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 乙烯和2丁烯B . 苯和乙炔C . 1氯丙烷和2氯丙烷D . 异丁烷和正戊烷8. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒9. （2分） 11.9

5、g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO10. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（ ） A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘11. （2分） (2016高一下保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A

6、. NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl312. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气13. （2分） 下列说法

7、正确的是（ ） A . 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B . NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和ClC . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构14. （2分） (2018高二下惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=

8、17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ） A . H0，HTS0B . H0，HTS0C . H0，HTS0D . H0，HTS016. （2分） (2017高一下湖北期中) 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C .

9、 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲17. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B混合气体的平均相对分子质量不变A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化2v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不变A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下沈阳期中) 乙烯

10、与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（ ） A . 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，则b=3C . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1D . a的取值范围为 a 20. （2分） (2016高一下安阳期中) 将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（ ） A . Li和

11、NaB . Rb和CaC . Na和CuD . K和Na二、 填空题 (共5题；共31分)21. （5分） (2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是_(填化学式)。 （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_(用电子式表示)。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧

12、化亚铜共热，反应的化学方程式为_。 22. （6分） (2017高二上潮阳期中) 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_（2） 将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）该反应平衡常数表达式为K=_若温度不变，减小反应投料比

13、，则K将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=aKJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线，改变的条件是（填字母编号）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 缩小容器体积D . 增加H2的浓度E . 分离出二甲醚23. （5分） (2016高二上邓州开学考) 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分

14、之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应是常见工业原理 （1） 写出下列物质的化学式：A_；Y_; （2） 写出反应的离子方程式_ （3） 写出反应的化学方程式_ （4） 常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D_W（填“大于”“小于”或“等于”） 24. （8分） (2016高一下湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答： （1） 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺_（填“甲”或

15、“乙”）更环保、更经济（2） 乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题： 、写出物质的化学式：A_，B_，C_、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_；反应类型：_25. （7分） (2016高一上歙县期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H2+Ca CaH2）查阅资料可知： 钙易与水反应生成碱和气体 氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气请回答下列问题：（1） 请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g_ka（填仪器接口的字母编号） （2） 写出该实验中制备氢气的

16、离子方程式并标明电子转移的方向和数目_; （3） 无水氯化钙的作用是_ 三、 计算题 (共1题；共15分)26. （15分） (2016高一上哈尔滨期中) 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的 盐酸反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1） 用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目） （2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？ （3） 产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？ 四、 解答题 (共4题；共24分)27. （5分） (2017高三上芗城月考) 氮及其化合物

17、在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题 （1） 氮气分子的电子式为_，在分子中，氮原子之间存在着_;个键和_;个键 （2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_;氧原子的第一电离能； （3） 氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是_ 28. （7分） (2016高二上公安期中) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800

18、.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 实验1中，在1020min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1（2） 实验2中，A的初始浓度c2=_molL1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0molL1（填“”“=”或“”）

19、（4） 比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”），理由是_ 29. （7分） (2015高二上宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1） 反应是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是_（2） 反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加C

20、u2+在水中的溶解度（3） 操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜，阳极产物是_操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_（4） 流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_30. （5分） 已知： RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体（1） A的结构简式是_ （2） 在中学学过知识里 B不可能发生的反应是_（填序号） a、取代反应b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应f、显色反应（3） 等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是_; （4） 写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性