长沙市高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、长沙市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s12. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是

2、（ ） A . 赤铁矿Fe2O3B . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaOHD . 大理石Ca(OH)23. （2分） (2018高二上兰州期中) 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJmol-1 ， 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)k(乙)B . 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)

3、2Q(乙)C . 容器内压强p：p(甲)=p(丙)2p(乙)D . SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)2m(乙)4. （2分） (2017高二下驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为 的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B)/c(A)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = cb5. （2分） (2017高二上九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A

4、溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，代表HA ， 代表A2）根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小6. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时刻，

5、NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图表示在1 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量7. （2分） 某温度下，0.200molL1的HA溶液与0.200molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）微粒XYNa+A浓度/（molL1）8.001042.5010100.1009.92102A . 0.1molL1HA溶液的pH=1B . 该温度下Kw=1.01014C . 微粒X表示OH ， Y表示H+D . 混合溶液中：n（A）+n（X）=n（Na+）8. （2分）

6、(2016高三上兰州开学考) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两点对应的溶液均显中性9. （2分） (2017江苏模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，Na向电极1移动B . 电池工作时电极2附近溶液的pH减小C . 电池总反应为：4NH3+3O22N

7、2+6H2OD . 电极1发生的电极反应为：2NH3 6eN2+ 6H +10. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll二、 解答题 (共4题；共36分)11. （8分） 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线

8、如图1所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： 压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（4） 若上述反应在2min后的t1t6内反应速率与反应时间如图2所示如下， 在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：_，t3：_，t4：_下列各时间段时，Z的体积分数最高的是_At2t3Bt3t4

9、Ct4t5Dt5t612. （10分） (2017高一下怀远期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAAO23（1） 写出、两种元素的名称_，_；、两种元素的符号_，_（2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素（3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_（4） 比较与的化学性质，_更活泼13. （9分） 为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案： 方案称取碳酸钙样品M g用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品取溶解后的溶液体积

10、的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL方案称取碳酸钙样品M g高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g方案称取碳酸钙样品M g加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解过滤并取滤液在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g根据以上实验方案，回答以下问题：（1） 方案中计算碳酸钙纯度的公式为_ （2） 方案中的“冷却”应如何操作？_；理由是_ （3） 方案中不需要的数据是 （填选项编号） A . c、VB . c1、V1C . M1D . M（4） 方案中为了减少实验误差，必要

11、的操作是 （填选项编号） A . 精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mLB . 精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/LC . 将步骤所得沉淀洗涤，洗涤液并入中（5） 请再设计一个实验方案：_ 14. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛 （1） 硅元索在周期表中的位置为_，硅原子中能量最高的电子处在_电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途_； SiH4的空间结构是_ （2） 焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是_、_ （3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂_除去粗产品中少量Na （4） 下列叙述正确的有_（填序号） aNa还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b还原性SiC，所以C不能还原SiO2得到单质Sic分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5） 两份质量均为11.0g的AlSi合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中AlSi的物质的量之比为