长沙市高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用A卷

1、长沙市高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 化学能可与其他形式的能量相互转化下列反应是由热能转化成化学能的是（ ） A . CaCO3高温CaO+CO2B . Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2OC . 2H2O 电解2H2+O2D . 6nH2O+6nCO2叶绿体光（C6H12O6）n+6nH2O2. （2分） (2018高二上武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 （ ）A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B

2、. 一段时间后，a管液面高于b管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e Fe23. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、14. （2分） (2020高二上新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ） A . 打开

3、K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2+2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g5. （2分） (2015高二上大方期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为

4、1.204l023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （OH）十2OH6. （2分） 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D . b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S7. （2分） (2015高二下枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

5、KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO3+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高8. （2分） (2019高二上宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电

6、流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-9. （2分） (2016高二上福州期中) 用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（ ） A . H2 SO4B . CuSO4C . Na2 SO4D . NaCl10. （2分） (2016高二下包头期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . AgNO3 （Ag2O）B . NaOH（NaOH）C . NaCl （盐酸）D . CuSO4（Cu（OH）

7、2）11. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和12. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物13. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O则下列说法正确的是（

8、 ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子14. （2分） (2018高一下重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列说法错误的是（ ） A . 放电时，电极b是负极B . 放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC .

9、充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路二、 多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2016高一下武进期中) 在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为Fe2e=Fe3+B . 正极发生的反应为2H2O+O2+4e=4OHC . Cl向负极迁移D . 铁锈是Fe（OH）3三、 综合题 (共5题；共35分)16. （5分） (2016高三上新津期中) 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念 （1） 广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3

10、H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ （2） 广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富 海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4A1（OH）3，下列说法正确的是_（填写序号字母）；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于O2放电c海水中的OH向铝电极方向移动用惰性电极电解200mLl.5molL1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）写出该电解反

11、应的离子方程式_假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_（3） 将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态 该反应的平衡常数表达式K=_；根据如图，升高温度，K值将_；增大压强K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、nB、tA、tB表示）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH

12、3OH的浓度均不再变化300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时 减小17. （5分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不

13、变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图

14、所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。18. （9分） (2017高二上石嘴山期中) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1） A的元素符号为 _、 B3+的结构示意图为_、C的最高价氧化物对应水化物为_；E的价

15、电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为_； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是_，分子空间构型为_； （3） 准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （4） C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果）。 （5） 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的

16、元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。 19. （9分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（

17、填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。20. （7分） (2016北京) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一（1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示作负极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_（4） 其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率约10%约3%