长春市高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）2. （2分） (2018长宁模拟) 下列变化会放出热量的是（ ） A . 碘升华B . 冰融化C .

2、氢氧化钠溶于水D . 氯化铵溶于水3. （2分） 高温下，反应 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度4. （2分） 氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1C（s）+ O2（g）CO （g）；H=111.0kJmol1C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3

3、kJmol1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（ ）A . C8H18B . CH4C . H2D . C5. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行6. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过

4、程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率7. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的8. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 黄

5、绿色的氯水光照后颜色变浅9. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是（ ） A . K1+ K2B . K1 K2C . K1 K2D . K1K210. （2分） (2017沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（ ） A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如

6、图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1molL1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为711. （2分） (2017高二上临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大12. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸加水稀释， 减小B . 向水中加入少量

7、固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性13. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H1

8、0，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14. （2分） (2017高二上荆州期中) 某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A . 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B . 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C . 平衡时，乙中H2的转化率大于6

9、0%D . 平衡时，丙中c（H2）是0.08 molL115. （2分） (2018高二上山西月考) 在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（ ） A . 只能为2B . 只能为4C . 可能为2，可能为4D . 无法确定16. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B

10、 . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态17. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C . 0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH718. （2分） (2017高二

11、上成都期中) 如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A . 只有反应是放热反应B . 升温，反应的速率减小反应的速率增大C . 可以在常温下利用反应进行工业固氮D . 曲线的交点表示反应和反应体系中 N2 的转化率相等二、 综合题 (共1题；共14分)19. （14分） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；

12、实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （2） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （3） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（4） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（5） 该反应在P0、320C条件下进

13、行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103mol，则此时容器中的n（HCl）=_mol （6） 该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103mol，则此时容器中的n（HCl）=_mol （7） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（8） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体

14、积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（9） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol （10） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol 三、 实验题 (共1题；

15、共7分)20. （7分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.6

16、24.9（3） 根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11），则中和热H=_（取小数点后一位） （4） 若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E . 在量取盐酸时仰视计数F . 大烧杯的盖板中间小孔太大四、 填空题 (共2题；共18分)21. （4分） (

17、2016高二上和平期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态 （3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_ （4） 加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 22. （14分） (2018高二下陆川期末) （1） 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3

18、（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）；HakJmol-1 3AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）；HbkJmol-1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H_kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2） 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）；HakJmol-1 3AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）；HbkJmol-1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（

19、g）的H_kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（3） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题： 若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（均填“增大”“减小”或“不变”）（4） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g