郑州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、郑州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B . 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C . 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D . 油脂属于高分子化合物2. （2分） (2018高一上东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.021023 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 1.8g的NH4+ ， 中含有的电子数为0.16.021023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.021023C . 常温常压下，18g

2、H2O含有的原子数为36.021023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.0210233. （2分） 油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是（ ）A . 不能用植物油萃取溴水中的溴B . 皂化是高分子生成小分子的过程C . 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D . 水解可得到丙三醇4. （2分） 碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能下列关于碳纳米管的说法不正确的是（ ） A . 碳纳米管属于一种有机合成纤维B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D . 碳纳米管比表面积大，可用作

3、新型储氢材料5. （2分） (2018高一上天津期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯气有漂白性C取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2溶液，后加入稀硝酸产生白色沉淀证明亚硫酸钠已变质D将浓硫酸滴在木条上木条变黑浓硫酸有脱水性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上河西期末) 下列说法正确的是（ ） A . SiF4的电子

4、式为 B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构7. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热熔融（NaOH）C . 验证镁片与稀盐酸反应放热D . 除去CO2中的少量HCl8. （2分） (2015高三上莘县期中) 已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3 ， 下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（ ） A . 铝元素能以Al3+或AlO2的形式存在B . 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以

5、SO42的形式存在D . 氯元素能以Cl或ClO的形式存在9. （2分） (2015高一上兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ） A . 分离、提纯确定化学式确定最简式确定结构式B . 分离、提纯确定最简式确定化学式确定结构式C . 分离、提纯确定结构式确定最简式确定化学式D . 确定化学

6、式确定最简式确定结构式分离、提纯11. （2分） (2017高二上广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）下列说法正确的是（ ）A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆v正D . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数K1、K2则 K1K212. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列说法合理的是（ ） A . 向0.1mol/

7、L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA+OH=A2+H2OB . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAC . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=NH3H2O+Al（OH）3+2BaSO413. （2分） 在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2

8、H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A . 1100时该反应平衡常数为 1.64B . 压强：p4p3p2p1C . 上述反应的H0D . 压强为 p4时，在y点：v 正v 逆14. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（ ） A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L15. （2分） (2019高二下温州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的

9、H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：16. （2分） (2017高三上洛阳期中) 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32 取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A . 取样，滴加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ， 振荡、静置C . 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的Na

10、OH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体二、 填空题 (共7题；共41分)17. （2分） (2016高一上邢台期末) 如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（ ） A . W可能是硫酸B . Y不可能是MgC . X可能是钠D . Z可能是CO218. （6分） (2017沧州模拟) 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工艺流程如图1所示 已知：几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示FeSO47H2O（NH4）2SO4FeS

11、O4（NH4）2SO46H2O20487537601018838溶液pH4时，Fe2+容易被氧化请回答：（1） 过滤所用的主要玻璃仪器为_ （2） 溶液1中的主要溶质为_（填化学式） （3） 进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为_ （4） FeSO4（NH4）2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为_ （5） 称取2.50gCuSO45H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示 120所的固体，继续加热至258时失水，所发生反应的化学方程式为_900时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为_19. （9分） (2018高三上成都期中) 氮及其

12、化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。 A . 图中AB的过程为放热过程B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C . 该反应为氧化还原反应D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温

13、度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0（填“”或“”），理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_（填字母代号）。（3） 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通

14、过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)_。20. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2

15、_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 21. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.25

16、00.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响22. （8分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 （1） 中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，则中和热H=_kJ/mol。 （2） 氧化还原滴定实验

17、与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定原理为：(用离子方程式表示)_。（3） 达到滴定终点时的颜色变化为_;。 （4） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的_读数为mL。 （5） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验序号消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分

18、振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B . 滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，均用标准液润洗C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D . 滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，未润洗（6） H2C2O4的物质的量浓度=_mol/L。 23. （7分） (2018高三上钦州港开学考) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1，请回答下列问题：（1） 装置A中反应的化学方程式是_（2） 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_（3） 装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _;，说明SO2具有_;性。 （4） 分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a0.1 molL1硝酸钠溶液b.1.5 mo